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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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sdssldp

新虫 (初入文坛)

[交流] 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与

各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！
1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？
2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？



感谢各位的热心帮助，已经找到答案了：
1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》；
http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr=
2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案：
（1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9）
（2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4）

[ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ]
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1楼 2011-02-14 11:48:06
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
引用回帖:
Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝 ...

你的这个解释可以理解为氢的附加电势要高于Zn，因此在阴极就是Zn先析出。工业上利用这个原理电解精炼活泼性高于氢的金属。
赞一下(1人) 回复此楼
50楼2011-02-22 16:07:37
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Sky飞鹤

金虫 (正式写手)
★ ★
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:41:56
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离
赞一下(2人) 回复此楼
信念在，一切皆有可能！！！
2楼2011-02-14 13:54:14
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bennia

金虫 (正式写手)

校尉
★ ★
小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:42:03
[quote]Originally posted by Sky飞鹤 at 2011-02-14 13:54:14:
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离 [/qu促进电离
赞一下(2人) 回复此楼
掌握住自己
3楼2011-02-14 19:11:33
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bennia

金虫 (正式写手)

校尉

促进电离

引用回帖:
Originally posted by Sky飞鹤 at 2011-02-14 13:54:14:
1.阴极得到电子当然是H+电解，硝酸根带负电不反应。
2.加冰醋酸抑制电离

促进电离
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掌握住自己
4楼2011-02-14 19:12:18
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