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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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sdssldp

新虫 (初入文坛)

[交流] 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与

各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！
1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？
2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？



感谢各位的热心帮助，已经找到答案了：
1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》；
http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr=
2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案：
（1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9）
（2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4）

[ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ]
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1楼 2011-02-14 11:48:06
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changyf

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:02
对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度会增加。
对于问题2，在醋酸水溶液中加入冰醋酸，醋酸本身的电离程度会受到抑制，但是由于加入的醋酸多，溶液酸性会增强。打个比方，有1M每升的醋酸溶液，有40%的醋酸电离出了氢离子，现在又加入了1M冰醋酸，此时醋酸的电离程度会降低，比如说此时溶液中1M醋酸中只有30%能电离出H离子，但是从整个溶液来看，总共有60%的醋酸分子能电离出H离子，因此溶液酸性增强。
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8楼2011-02-15 10:35:57
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changyf

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Originally posted by sdssldp at 2011-02-15 09:03:29:


嗯，大侠，我是这样考虑的：
关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。
关于问题二、
1、对 ...

你的理解是对的。
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10楼2011-02-15 10:37:45
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changyf

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Originally posted by 帅小墨 at 2011-02-15 11:32:01:

2.是总共有30%电离，但有0.6M电离，大于原先0.4M，导致PH变小。

我没说不是啊。我的意思是每M醋酸分子中只有30%电离。
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18楼2011-02-15 19:07:06
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changyf

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Originally posted by sdssldp at 2011-02-21 21:32:18:
“因此溶液酸性增强”
1、我没有问溶液的酸性怎样变化。
2、氢离子浓度升高，溶液酸性增强，并不能说明平衡一定正向移动啊。HI、H2、I2的平衡体系中通入纯HI气体，新平衡中H2浓度升高，但平衡并未发生移动。

能把你的问题和你的理解具体说一下吗？
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48楼2011-02-22 09:37:11
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changyf

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Originally posted by 湘里巴人 at 2011-02-22 07:18:43:
楼上解释为正解。
   
  举一电解工业界实例，大家去理解和鉴别。
   锌冶炼的电解过程是在硫酸体系下，电解硫酸锌。阴极是析出锌，阳极放出氧气。按正常的标准电势分析，阴极应该首先析出氢，但由于氢在以铝 ...

你的这个解释可以理解为氢的附加电势要高于Zn，因此在阴极就是Zn先析出。工业上利用这个原理电解精炼活泼性高于氢的金属。
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50楼2011-02-22 16:07:37
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