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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了）
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木虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-28 09:10:13
第二个问题，冰醋酸与水是混溶的，刚开始加入的时候肯定是朝着解离方向移动，但是随着冰醋酸饱和之后再加入就没有变化了。。
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61楼2011-02-23 12:24:12
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whoseway
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:50:25
引用回帖:
Originally posted by gj19861222 at 2011-02-23 12:00:24:
看来大多数人物理化学不怎么样啊，高中化学也忘的不行了。
第一题，“阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子”
本文来自: 小木虫论坛 [url]http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=2852809&fpage=0& ...

[size=4]"酸根离子的吸电子能力都很强，在氢氧根反应前，是不可能被阳极吸去电子的。"  

请注意，任何微粒在阳极不可能吸去电子的。　　　
另外。LZ问的是硝酸根与氢离子在阴极得电子的情况，不是比较硝酸根与氢氧根在阳极失电子的情况。

[ Last edited by whoseway on 2011-2-24 at 06:19 ]
62楼2011-02-24 06:18:23
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superroc1983

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:50:36
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-15 09:03:29:
嗯，大侠，我是这样考虑的：
关于问题一、硝酸根离子的氧化性比氢离子的强，锌与硝酸反应就是硝酸根离子被还原；同理，在阴极上发生得电子的还原反应，因此在阴极上硝酸根离子被还原。
关于问题二、
1、对 ...

楼主先要搞清楚，对于放电顺序不是单纯看氧化性，也不是看其标准平衡电位，而是决定于其特定条件下的 还原电势。
电解时，在电场的作用下，带电离子会定向移动，在阴极硝酸根离子的浓度很很低，从而导致其还原电势很负。 实际上由于是处在强酸性溶液，此时氢离子的还原电位相对较正，很容易还原。 可以肯定的是阴极放电主要是 氢离子的还原。 当然任何事情不能绝对，总会有一两个硝酸根离子也会在阴极放电，但是这个早不在考虑的范围之内。

总之对于问题一是氢离子放电，是没有疑问的。
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63楼2011-02-24 07:18:01
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superroc1983

铁杆木虫 (著名写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:50:43
引用回帖:
Originally posted by 不知不觉1182 at 2011-02-23 08:44:35:
个人觉得lz还没区分高中--大学--高等的意义
问题1的电解:高中的模型与大学甚至工业的模型不一样
高中只是一个简化的化学模型,------仅仅笼统的考虑强酸纯电离,记住大致的电势差等主要因素.
大学中的电离:浓 ...

我看你根本就没有学到什么精髓

不管是高中化学-大学-高等，本质上市没有区别的。不管用哪一个阶段的知识来解释问题，定量上可能会有一定的偏差。但是在定性上肯定是一样的。所以不要拿这个阶段化学来说事。
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64楼2011-02-24 07:27:53
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mike210

木虫 (小有名气)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:50:48
1、电解氢离子和硝酸根，产物分别是氢气和氨水
2、电离平衡跟溶液合离子浓度有关，当溶液活度小于一，稀释的话会促进电离，当活度大于一，增加浓度会促进电离
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65楼2011-02-24 07:39:18
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superroc1983

铁杆木虫 (著名写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-28 09:10:25
引用回帖:
Originally posted by gj19861222 at 2011-02-23 12:00:24:
看来大多数人物理化学不怎么样啊，高中化学也忘的不行了。
第一题，“阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子”
本文来自: 小木虫论坛 [url]http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=2852809&fpage=0& ...

说别人化学不咋样，那我问你几个问题：
1. 从一个高中角度讲这样问题没有什么不对。
2.从电化学上讲，我们很少讲什么吸电子，不是什么术语，可见不太专业。
3. “阴极进行的反应肯定是质子得电子变为氢气”，这句话是有问题的，理论上任何离子，不论阴阳离子，只要电位负到一定程度，都是会被还原的；阳极反应同样也是如此，要看溶液中参与反应离子的电位高低，不是一定就是氢氧根离子失去电子。
3. （“但是记住，在酸性水溶液里电解，阳极是氢氧根的水解，因为这个反应的反应电势是最低的，也可以这样理解，酸根离子的吸电子能力都很强，在氢氧根反应前，是不可能被阳极吸去电子的。”）
谁要记住了这个，肯定麻烦不断。你要加个含氧酸我还勉强同意你一下。敢问在盐酸水溶液里电解，你还敢说氢氧根离子会首先被氧化吗？？
请该楼发表意见，乐意讨论。 但请再说别人不行的时候，请先自己讲清楚。不要给人误导，还说别人学的不好。谢谢！欢迎批评指教。
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66楼2011-02-24 07:47:36
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superroc1983

铁杆木虫 (著名写手)
引用回帖:
Originally posted by mike210 at 2011-02-24 07:39:18:
1、电解氢离子和硝酸根，产物分别是氢气和氨水
2、电离平衡跟溶液合离子浓度有关，当溶液活度小于一，稀释的话会促进电离，当活度大于一，增加浓度会促进电离

敢问哪来的氨水？怎么会是硝酸根被氧化呢，显然是氢氧根！
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67楼2011-02-24 07:51:00
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不知不觉1182

木虫 (著名写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-28 09:10:35
引用回帖:
Originally posted by superroc1983 at 2011-02-24 07:27:53:
我看你根本就没有学到什么精髓

不管是高中化学-大学-高等，本质上市没有区别的。不管用哪一个阶段的知识来解释问题，定量上可能会有一定的偏差。但是在定性上肯定是一样的。所以不要拿这个阶段化学来说事。


小可滥竽充数啦！
精髓这样的东西，那能是学到的。

在我前面有回的很清晰的帖子了，我纯属无聊来灌水的
表达下自己对学习知识的理解而已。
您这样理解的知定性与定量，我也无意拿**说事了...


[ Last edited by 不知不觉1182 on 2011-2-24 at 09:04 ]
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雾里看花，水中月；北风潇潇，斑马鸣；无思亦无涯...
68楼2011-02-24 09:03:08
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bewin29

木虫 (正式写手)

水镜小生
来学习
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木虫吃的不是木头，是寂寞！
69楼2011-02-24 09:20:18
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minisun

金虫 (正式写手)
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:51:05
引用回帖:
Originally posted by sdssldp at 2011-02-22 05:39:05:
“在中学阶段电解强酸强碱都视为电解水”
那么，在大学阶段是怎样处理的呢？

在大学阶段，要根据离子的实际浓度以及超电势计算各可能发生的电极反应的电极电势，然后比较大小确定发生电极反应的先后顺序
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每天心平气和、健健康康的活着就是幸福！
70楼2011-02-24 13:59:48
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