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【求助】请教两个高中化学的问题（已经请教了很多高中化学同行了） 已有41人参与
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各位大侠，我是一名高中化学教师，有两个问题，已经请教了很多高中同行了，但还没有满意的答案。请各位高手百忙之中，伸出援助之手！！祝大家新年愉快！ 1、电解硝酸水溶液，阴极上放电的应该是氢离子还是硝酸根离子，如果是硝酸根离子，电解 的产物是什么？ 2、醋酸水溶液中，加入蒸馏水，电离平衡向电离方向移动。既然如此，醋酸水溶液中，加入冰醋酸，电离平衡是否是向逆方向移动呢？ 感谢各位的热心帮助，已经找到答案了： 1、关于电解硝酸的问题的答案：《硝酸在惰性电极上的电解的机理研究》； http://scholar.google.com/schola ... mp;hl=zh-CN&lr= 2、关于醋酸的电离平衡移动问题答案： （1）《转化率降低了化学平衡一定向逆反应方向移动吗》（化学教育2004/9） （2）《再议化学平衡移动方向与移动结果的关系》（化学教育2008/4） [ Last edited by sdssldp on 2011-3-7 at 21:35 ] |
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 高中化学教学 |
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changyf
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小木虫(金币+0.5):给个红包，谢谢回帖交流
zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:02
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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2011-02-24 14:44:02
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对于问题1，在阴极当然是阳离子得到电子的反应，因此只能是氢离子放电。而阳极是负离子失电子的反应，对于硝酸溶液，在阳极放电的是氢氧根离子。因此整个电解过程相当于是在电解水，在电解过程中溶液中硝酸的浓度会增加。 对于问题2，在醋酸水溶液中加入冰醋酸，醋酸本身的电离程度会受到抑制，但是由于加入的醋酸多，溶液酸性会增强。打个比方，有1M每升的醋酸溶液，有40%的醋酸电离出了氢离子，现在又加入了1M冰醋酸，此时醋酸的电离程度会降低，比如说此时溶液中1M醋酸中只有30%能电离出H离子，但是从整个溶液来看，总共有60%的醋酸分子能电离出H离子，因此溶液酸性增强。 |
8楼2011-02-15 10:35:57
2楼2011-02-14 13:54:14
bennia
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3楼2011-02-14 19:11:33
bennia
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4楼2011-02-14 19:12:18
