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changyf铁杆木虫 (职业作家)
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两个物理化学问题
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我在复习过程中遇到一点不明白的问题，向大家请教： 1 一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分。分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。则此过程的： A Q＝0，W＝0，ΔG<0 B Q＝0，ΔU＝0，ΔS>0 这个过程中，ΔG是怎样变化的，请告诉我具体的过程及涉及到的公式。 2 已知反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）的标准摩尔反应燋焓变为-393.51kJ/mol，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的 A ΔT>0,ΔU=0,ΔH<0 B ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0 在这个反应过程中，焓变如果确定是大于0还是小于0的？ 请大家积极帮忙讨论，谢谢！ |
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【答案】应助回帖
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zhonggao18(金币+5): 感谢回帖 2011-12-15 09:05:26
zhonggao18(金币+5): 感谢回帖 2011-12-15 09:05:26
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1 一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分。分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。则此过程的： A Q＝0，W＝0，ΔG<0 B Q＝0，ΔU＝0，ΔS>0 这个过程中，ΔG是怎样变化的，请告诉我具体的过程及涉及到的公式。 此题实际上是在考熵判据和吉布斯判据的条件，绝热箱Q＝0，体积没变，所以体积功为0。AB两选项就是最后一项不同，也就是看题中的条件可用熵判据还是吉氏判据，而熵判据的条件为隔离系统或绝热过程，因此选B。至于ΔG怎么算，用定义式来算，但无法判断是增加还是减小。 2 已知反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）的标准摩尔反应燋焓变为-393.51kJ/mol，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的 A ΔT>0,ΔU=0,ΔH<0 B ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0 ΔH<0是根据反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）的标准摩尔反应燋焓变为-393.51kJ/mol 得来。 |
7楼2011-12-15 08:52:23
mengxiang5992
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fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
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第二题的答案是B 由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ（pV）=VΔp>0 (反应前后分子数没变 都是1mol，反应放热，温度升高，体积不变，根据理想气体状态方程PV＝nRT得，压力也升高，所以终态压力减去始态压力是大于零的） 注意：题中焓变为负数，表示恒压热为负数，既该体系是在封闭系统，不做非体积功，恒压下体系与环境交换的能量（热）。而放到绝热钢瓶，不满足恒压条件，所以不能简单认为焓变为负，该氧化反应就放热。 一般在绝热钢瓶发生的反应，Q＝W＝热力学能变＝0 ，既该体系相当于隔离系统，能量守恒，但焓变不一定为零。 |
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Actor200614楼2012-05-10 16:23:32
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changyf
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