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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
changyf(金币+4): 2011-12-16 10:12:34
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:45:45
第一题 温度、压力均变化,再加上混合过程,要计算ΔG需要设计途径分部计算再加和,两种气体先分别算,再加上混合过程,你可以试试
第二题答案是B。8楼正确。ΔH是ΔH(反应)与 ΔH(pVT)的加和,所以不能简单的仅靠反应焓来判定
11楼2011-12-15 23:19:30
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)


fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-05-12 23:45:53
引用回帖:
9楼: Originally posted by changyf at 2011-12-15 22:00:53:
那你能具体说说对于钢瓶体系和反应体系的区别吗?谢谢你!

呵呵,说简单了,我的意思反应体系只指那几个化合物之间的反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在标准状态下、温度相同的条件下,那它的焓变是标准摩尔反应焓变为-393.51kJ/mol。而本题中这个反应体系应钢瓶的存在温度压力改变要重算。

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做事情有明确的目的和充分的准备
12楼2011-12-16 14:01:52
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

送鲜花一朵
引用回帖:
: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-16 14:01:52:
呵呵,说简单了,我的意思反应体系只指那几个化合物之间的反应C(s)+O2(g)=CO2(g)在标准状态下、温度相同的条件下,那它的焓变是标准摩尔反应焓变为-393.51kJ/mol。而本题中这个反应体系应钢瓶的存在温度压力 ...

了解了,谢谢你!
13楼2011-12-16 14:11:42
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mengxiang5992

木虫 (著名写手)

★ ★ ★
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
第二题的答案是B
由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp>0 (反应前后分子数没变 都是1mol,反应放热,温度升高,体积不变,根据理想气体状态方程PV=nRT得,压力也升高,所以终态压力减去始态压力是大于零的)

注意:题中焓变为负数,表示恒压热为负数,既该体系是在封闭系统,不做非体积功,恒压下体系与环境交换的能量(热)。而放到绝热钢瓶,不满足恒压条件,所以不能简单认为焓变为负,该氧化反应就放热。
一般在绝热钢瓶发生的反应,Q=W=热力学能变=0 ,既该体系相当于隔离系统,能量守恒,但焓变不一定为零。

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14楼2012-05-10 16:23:32
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Actor2006

至尊木虫 (知名作家)

送鲜花一朵
引用回帖:
14楼: Originally posted by mengxiang5992 at 2012-05-10 16:23:32
第二题的答案是B
由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp>0 (反应前后分子数没变 都是1mol,反应放热,温度升高,体积不变,根据理想气体状态方程PV=nRT得,压力也升高,所以终态压力减去始态压力是大于零的)
...

学习了
nanoeverest
15楼2012-05-26 11:38:54
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tienan0412

金虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by zyw1996 at 2011-12-14 19:27:50
第一题应选B,第二题选A。第一题因为是绝热过程,可用熵判据,绝热系统发生的自发过程都是向着熵增加的方向进行。至于吉氏函数的计算还未判断出来。

这个反应U=0么?毕竟分子之间的距离都变化了。势能也会变化的啊。另外A错在哪里?
16楼2012-12-03 14:46:11
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shayu72

禁虫 (小有名气)

本帖内容被屏蔽

17楼2014-05-22 12:27:43
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lilovewenwen

铁虫 (初入文坛)

第二题是B 因为 反应温度升高而Q不变,反应需要吸热所以 ΔH>0的
18楼2014-06-06 16:50:23
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xiayuyoutian

新虫 (小有名气)

引用回帖:
4楼: Originally posted by changyf at 2011-12-14 21:53:48
你的答案是对的,问题是为什么。...

神人给的答案呀?第二题居然能给出A的参考答案?一看就知道蒙着头做题的,也不看具体条件。
下雨由天
19楼2014-11-20 08:47:48
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