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lqz2004

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
changyf(金币+4): 2011-12-16 10:12:34
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:45:45
第一题 温度、压力均变化，再加上混合过程，要计算ΔG需要设计途径分部计算再加和，两种气体先分别算，再加上混合过程，你可以试试
第二题答案是B。8楼正确。ΔH是ΔH（反应）与 ΔH（pVT）的加和，所以不能简单的仅靠反应焓来判定
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11楼2011-12-15 23:19:30
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
★
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-05-12 23:45:53
引用回帖:
9楼: Originally posted by changyf at 2011-12-15 22:00:53:
那你能具体说说对于钢瓶体系和反应体系的区别吗？谢谢你！

呵呵，说简单了，我的意思反应体系只指那几个化合物之间的反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）在标准状态下、温度相同的条件下，那它的焓变是标准摩尔反应焓变为-393.51kJ/mol。而本题中这个反应体系应钢瓶的存在温度压力改变要重算。
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changyf
做事情有明确的目的和充分的准备
12楼2011-12-16 14:01:52
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
送鲜花一朵
引用回帖:
楼: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-16 14:01:52:
呵呵，说简单了，我的意思反应体系只指那几个化合物之间的反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）在标准状态下、温度相同的条件下，那它的焓变是标准摩尔反应焓变为-393.51kJ/mol。而本题中这个反应体系应钢瓶的存在温度压力 ...

了解了，谢谢你！
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13楼2011-12-16 14:11:42
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mengxiang5992

木虫 (著名写手)
★ ★ ★
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00
第二题的答案是B
由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ（pV）=VΔp>0 (反应前后分子数没变 都是1mol，反应放热，温度升高，体积不变，根据理想气体状态方程PV＝nRT得，压力也升高，所以终态压力减去始态压力是大于零的）

注意：题中焓变为负数，表示恒压热为负数，既该体系是在封闭系统，不做非体积功，恒压下体系与环境交换的能量（热）。而放到绝热钢瓶，不满足恒压条件，所以不能简单认为焓变为负，该氧化反应就放热。
一般在绝热钢瓶发生的反应，Q＝W＝热力学能变＝0 ，既该体系相当于隔离系统，能量守恒，但焓变不一定为零。
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Actor2006
14楼2012-05-10 16:23:32
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Actor2006

至尊木虫 (知名作家)
送鲜花一朵
引用回帖:
14楼: Originally posted by mengxiang5992 at 2012-05-10 16:23:32
第二题的答案是B
由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ（pV）=VΔp>0 (反应前后分子数没变 都是1mol，反应放热，温度升高，体积不变，根据理想气体状态方程PV＝nRT得，压力也升高，所以终态压力减去始态压力是大于零的）
...

学习了
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nanoeverest
15楼2012-05-26 11:38:54
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tienan0412

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by zyw1996 at 2011-12-14 19:27:50
第一题应选B，第二题选A。第一题因为是绝热过程，可用熵判据，绝热系统发生的自发过程都是向着熵增加的方向进行。至于吉氏函数的计算还未判断出来。

这个反应U=0么？毕竟分子之间的距离都变化了。势能也会变化的啊。另外A错在哪里？
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16楼2012-12-03 14:46:11
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shayu72

禁虫 (小有名气)
本帖内容被屏蔽
17楼2014-05-22 12:27:43
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lilovewenwen

铁虫 (初入文坛)
第二题是B 因为 反应温度升高而Q不变，反应需要吸热所以 ΔH>0的
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18楼2014-06-06 16:50:23
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xiayuyoutian

新虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by changyf at 2011-12-14 21:53:48
你的答案是对的，问题是为什么。...

神人给的答案呀？第二题居然能给出A的参考答案？一看就知道蒙着头做题的，也不看具体条件。
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下雨由天
19楼2014-11-20 08:47:48
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