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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

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[求助] 两个物理化学问题

我在复习过程中遇到一点不明白的问题，向大家请教：
1 　一绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分。分别装有温度、压力都不相同的两种理想气体。将隔板抽走使气体混合，若以气体为系统。则此过程的：
A　Q＝0，W＝0，ΔG<0
B　Q＝0，ΔU＝0，ΔS>0
这个过程中，ΔG是怎样变化的，请告诉我具体的过程及涉及到的公式。
2　已知反应C(s)+O2（g）＝CO2（g）的标准摩尔反应燋焓变为-393.51kJ/mol，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的
A ΔT>0,ΔU=0,ΔH<0
B　ΔT>0,ΔU=0,ΔH>0
在这个反应过程中，焓变如果确定是大于0还是小于0的？
请大家积极帮忙讨论，谢谢！

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1楼 2011-12-14 18:37:51

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mengxiang5992

木虫 (著名写手)

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★ ★ ★
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-05-12 23:46:00

第二题的答案是B
由焓定义得到 ΔH=ΔU+Δ（pV）=VΔp>0 (反应前后分子数没变都是1mol，反应放热，温度升高，体积不变，根据理想气体状态方程PV＝nRT得，压力也升高，所以终态压力减去始态压力是大于零的）

注意：题中焓变为负数，表示恒压热为负数，既该体系是在封闭系统，不做非体积功，恒压下体系与环境交换的能量（热）。而放到绝热钢瓶，不满足恒压条件，所以不能简单认为焓变为负，该氧化反应就放热。
一般在绝热钢瓶发生的反应，Q＝W＝热力学能变＝0 ，既该体系相当于隔离系统，能量守恒，但焓变不一定为零。