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51555

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[交流] delta G 的实际意义

反应A在T下delta G 大于0，热力学上是不能自发进行的。但是添加催化剂后，降低了活化能，使得在T下反应也能激发，但是各组分的含量确得通过delta G来算k，因为催化剂改变不了热力学参数，大家有何高见？

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1楼 2013-05-09 12:25:22

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andyyyu

铁杆木虫 (著名写手)

★ ★
51555(金币+1): 谢谢参与
pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流！ 2013-05-09 20:54:29

催化剂的参与不能改变热力学上非自发反应的△G，因此不能改变反应本身的自发/非自发性质，热力学上不能自发进行的反应并不代表反应不能发生，通过对体系施加额外的非体积功，如电解等，反应是可以发生的，但不能说是自发发生的。

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2楼2013-05-09 15:59:10

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xtsheep

至尊木虫 (知名作家)

★ ★ ★
51555(金币+1): 谢谢参与
missu001: 金币+1, 感谢交流 2013-05-10 15:11:46
51555: 金币+1, 同意你的说法。没有催化剂，只靠温度是无法激活反应，但是加了催化剂后可能促使反应进行。 2013-05-12 01:18:19

添加催化剂，只是改变了反应历程，无法改变ΔG。因此，在同一温度下，反应的ΔG>0，在没有没有非体积功的情况下，是不可能自发进行的。如果某一反应不能进行，但加入催化剂以后就能够进行，这是动力学的原因。催化剂的加入提高了反应速率。

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3楼2013-05-10 10:12:29

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haixiawu4楼

2013-05-17 13:14

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