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51555

荣誉版主 (著名写手)


[交流] delta G 的实际意义

反应A在T下delta G 大于0,热力学上是不能自发进行的。但是添加催化剂后,降低了活化能,使得在T下反应也能激发,但是各组分的含量确得通过delta G来算k,因为催化剂改变不了热力学参数,大家有何高见?
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andyyyu

铁杆木虫 (著名写手)


★ ★
51555(金币+1): 谢谢参与
pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流! 2013-05-09 20:54:29
催化剂的参与不能改变热力学上非自发反应的△G,因此不能改变反应本身的自发/非自发性质,热力学上不能自发进行的反应并不代表反应不能发生,通过对体系施加额外的非体积功,如电解等,反应是可以发生的,但不能说是自发发生的。
2楼2013-05-09 15:59:10
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xtsheep

至尊木虫 (知名作家)


★ ★ ★
51555(金币+1): 谢谢参与
missu001: 金币+1, 感谢交流 2013-05-10 15:11:46
51555: 金币+1, 同意你的说法。没有催化剂,只靠温度是无法激活反应,但是加了催化剂后可能促使反应进行。 2013-05-12 01:18:19
添加催化剂,只是改变了反应历程,无法改变ΔG。因此,在同一温度下,反应的ΔG>0,在没有没有非体积功的情况下,是不可能自发进行的。如果某一反应不能进行,但加入催化剂以后就能够进行,这是动力学的原因。催化剂的加入提高了反应速率。
3楼2013-05-10 10:12:29
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简单回复
haixiawu4楼
2013-05-17 13:14  
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