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觉然2013

新虫 (初入文坛)

[求助] 碳化硅形成的吉布斯自由能

用金刚石碳,
(吉布斯自由能2.9),
与单晶硅(吉布斯自由能为0)反应直接生成碳化硅(吉布斯自由能为-60.2)
  Si+C—SiC   这个反应吉布斯自由能是小于零,那我们能说这个反应是自发进行的吗?这可能吗。。。。SIC的生成要1000多度呢。


我是搞工程材料的,用到这里了。。求助。。谢谢了。。别嫌问题简单。
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lrylsy

铁杆木虫 (知名作家)

引用回帖:
8楼: Originally posted by zgsdzblg at 2013-06-08 14:39:51
我用我的软件给你算过了 298K下,反应的标准吉布斯自由能为-63.1KJ/mol, 说明反应的可能性很大,但不代表反应速率很高,这是动力学问题。比如氢气和氧气在热力学上室温就可以生成水,但谁也没见过这个反应发生,因为 ...

请问用的什么软件阿?
9楼2013-06-08 15:11:09
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-06-08 09:44:02
本人认为需要理清下面的概念:
一、可能性问题
热力学只解决化学反应的平衡状态,其变化趋势和限度。本题中,根据提供的数据,在一定温度和压力下,达到平衡后的状态。注意,用deltG0(标准摩尔吉布斯焓变)不能用来判断其变化的方向。
二、现实性问题
即速度问题。并不是热力学判断上趋势很大的化学反应,实际上肯定能马上反应。

FYI
2楼2013-06-08 08:25:15
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觉然2013

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by sony8620 at 2013-06-08 08:25:15
本人认为需要理清下面的概念:
一、可能性问题
热力学只解决化学反应的平衡状态,其变化趋势和限度。本题中,根据提供的数据,在一定温度和压力下,达到平衡后的状态。注意,用deltG0(标准摩尔吉布斯焓变)不能用 ...

那我如果应力,温度求出后。。。我们如何判断Si+C—SiC能否发生反应,或者说SiC能否生成?   在一定应力温度下,吉布斯自由能能用来判断什么?
3楼2013-06-08 12:57:31
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whitetong

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
这个时候应该就不能用吉布斯自由能来判断而应该是用熵来判断吧
4楼2013-06-08 13:40:32
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