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木日女金虫 (小有名气)
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反应平衡时吉布斯自由能变
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CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- 想要计算该反应达到平衡状态各组分的浓度，是不是需要计算该反应在不同反应温度压力条件下的吉布斯自由能变？还是说平衡时反应的吉布斯自由能变为0，温度、压力只是影响离子的活度和气体的逸度？ △G=△G0+RT { ln [a(Ca2+)·a(HCO3-)^2 ] - ln [f(CO2) / f(CO2)0] } 式中的△G0是标况下的吉布斯自由能变吗？ 现在脑子乱死了！ 谢谢大家了！ |
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1.式中的△G0是标况下的吉布斯自由能. 2.CO2,要用其分压强或逸度，再除表准压强，单位要统一；这都是对应于你给出的公式而言。其中的△G有三种情况：若平衡，则△G为0，若正向自发则△G小于0；若逆向自发则△G大于0。 3.若要计算平衡常数a：若知道△G0，直接用△G0=-RTlnK0； b：若知道各种平衡浓度或分压（CO2的分压），直接用式：a(Ca2+)·a(HCO3-)^2 /p(CO2) / p0。其中a代表活度，稀溶液可用浓度代替；p(CO2)代表CO2的分压强， p0代表标准压强。 4.不足之处请改正！ |
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