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a313313

金虫 (正式写手)

[求助] 吉布斯自由能和活化能之间的关系

各位虫子们,我想问一下吉布斯自由能G和活化能E之间有什么方程可以转化的啊?阿累尼乌斯方程和G=H-TS、ΔG=-RTlnK 怎么转换了。阿累尼乌斯方程的k是速率常数,第三个方程的K是平衡常数,请问要怎么转换啊啊啊,急求~~~谢谢

[ Last edited by sddtc888 on 2013-9-11 at 22:04 ]
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
a313313: 金币+5, ★★★很有帮助, 应该有一部分可以通过一些方程转换的,它们肯定有一些关系,只是我太久没学,忘记了…… 2013-09-11 14:45:30
sddtc888: 金币+1, 专家考核, 感谢应助,欢迎常来! 2013-09-11 22:04:44
吉布斯自由能与活化能之间几乎毫无关系:前者与反应物和产物的能量都有关;后者只与反应物结构和化学键有关,甚至只与某一反应物结构和化学键有关。
2楼2013-09-10 11:35:31
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
a313313: 金币+9, ★★★很有帮助, 请问它们之间,有没有什么方程关联啊? 2013-09-11 14:46:42
sddtc888: 金币+1, 感谢应助,欢迎常来! 2013-09-11 22:05:18
两者有一定关联,阿伦尼乌斯方程有一定的近似,可以认为其活化能是反应物到过渡态的焓变(注意不是吉布斯自由能),因此△rHm=Ea正-Ea逆,而△rGm=△rGm正-△rGm逆(分别指反应物和产物变成过渡态的过程)=Ea正-T△rSm正-(Ea逆-T△rSm逆),其中这两个熵变可以称为“活化熵”。
3楼2013-09-10 12:39:37
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
如果不考虑所谓的“过渡态”这个物种状态,吉布斯自由能与活化能之间没有关系
前者属于化学热力学范畴,后者属于化学动力学范畴
活化能和化学反应焓变倒是有关系的,反应焓变ΔH等于正反应的活化能Ea(正)减去逆反应的活化能Ea(逆)
ΔH == Ea(正) - Ea(逆)
I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
4楼2013-09-11 22:09:12
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wcj668899

至尊木虫 (文坛精英)

教师

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
一言难尽!!
毫无关系,不确切;
直接关系,难说!!
是否是简单基元反应呢?不是基元反应,就复杂多了!!
抓紧努力,狠抓重点,省时高效,再创辉煌。
5楼2013-09-12 01:54:40
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l87787

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
吉布斯自由能讲的是变化的始态与终态的关系,即方向和限度,不涉及途径问题,属于热力学范围的问题。活化能涉及途径问题,属于动力学范围的问题。例如,一个指定的反应加或不加催化剂,因途径不同,导致表观活化能也明显不同,但这时自由能是不变的,所以换算的可能性一般是不存在的。
6楼2013-09-12 05:24:15
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lrylsy

铁杆木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
固定条件下 两个应该是可以转换的吧

如果不确定条件(比如加入活化剂等),活化能数值会有很大的变化,吉布斯自由能则不会变化。

仅供参考,目前也在看这方面的资料。
7楼2013-09-12 15:47:17
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