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有一个分析化学上的题，求大家帮忙求解下
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有一个分析化学上的题，求大家帮忙求解下 Calculate the molar solubility of Nickel (II) Iodate in 3.0M NH3.? Calculate the molar solubility of Nickel (II) Iodate in 3.0M NH3. Ksp of Ni(IO3)2 = 2.7x10^-3 and Kf of Ni(NH3)6 (3+) = 2.0x10^8 The answer is 0.49M I just have no idea how to solve. For other problems I've combined the equations and multiplied Ksp with Kf to get an overall K value. Still have trouble getting 0.49M tho. Anyone help? |
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jiagle
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王涛0715: 金币+15, ★★★★★最佳答案 2013-03-05 09:00:10
fds329: 金币+3, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-11 11:54:59
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Ni(IO3)2(s) + 6NH3 = [Ni(NH3)6](2+) + 2IO3(-) 3.0 0 0 3.0-6x x 2x x*(2x)^2 / (3.0 - 6x)^6 = Kf * Ksp Nowton Iteration (x< 3.0/6 =0.5) x = 0.4838 ~= 0.48mol/L |
3楼2013-03-05 08:29:02
caominone
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2楼2013-03-04 23:57:23
