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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » Gaussian » 计算反应路径
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至秦helen

金虫 (正式写手)

[求助] 计算反应路径

请问，我用gaussian做无机物固体分解反应的路径，如：A（s）-B(s)+C(g),找到的中间体能量很高，比分解的反应物都要高很多。这样合理吗？

[ Last edited by 至秦helen on 2012-6-14 at 10:10 ]
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1楼 2012-06-14 09:37:33
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gujing136

禁虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

★ ★
gmy1990: 金币+2 2012-06-22 14:10:23
中间体的能量是要比反应物和产物的能量都高啊，这个就是能垒啊·
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叫老猫的兔子
2楼2012-06-22 13:58:41
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emmaxue

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

本身就是这样子的，是对的。
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itisnotprettysimple.
3楼2012-06-22 20:57:52
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至秦helen

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by gujing136 at 2012-06-22 13:58:41
中间体的能量是要比反应物和产物的能量都高啊，这个就是能垒啊·

能垒不是过渡态与反应物和产物的能量吗，中间体不是稳定存在的驻点吗
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4楼2012-06-25 09:38:11
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gujing136

禁虫 (文坛精英)

【答案】应助回帖

引用回帖:
4楼: Originally posted by 至秦helen at 2012-06-25 09:38:11
能垒不是过渡态与反应物和产物的能量吗，中间体不是稳定存在的驻点吗...

那你想一下，为什么是以产物的形式存在，而不是中间体呢？
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叫老猫的兔子
5楼2012-06-25 09:56:31
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至秦helen

金虫 (正式写手)
引用回帖:
5楼: Originally posted by gujing136 at 2012-06-25 09:56:31
那你想一下，为什么是以产物的形式存在，而不是中间体呢？...

我的意思是，分解过程中经历的中间体能量是逐渐上升的，可能有几个中间体，最后到达分解的产物，中间体之间存在过渡态，一般情况下中间体能量比产物能量低，而过渡态能量有可能比产物能量高。但是中间体能量比产物能量高的并不多。
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6楼2012-06-25 10:06:13
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gujing136

禁虫 (文坛精英)
引用回帖:
6楼: Originally posted by 至秦helen at 2012-06-25 10:06:13
我的意思是，分解过程中经历的中间体能量是逐渐上升的，可能有几个中间体，最后到达分解的产物，中间体之间存在过渡态，一般情况下中间体能量比产物能量低，而过渡态能量有可能比产物能量高。但是中间体能量比产物 ...

貌似，你这个观点是不太合乎现在的化学理论的……
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叫老猫的兔子
7楼2012-06-25 10:09:45
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mchen10

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
至秦helen: 金币+2, ★有帮助 2012-06-28 11:01:27
如果反应物和产物能量相差不大 能垒有可能会很高

如果反应物和产物能量相差大，过渡太结果会近似能量高的一个，能量通常不大
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更痛苦的是梦没醒路已经不能走了
8楼2012-06-27 02:16:25
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ZZU2011

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

你可以先做一个Scan，看看有没有能垒，然后再找过渡态，一般情况下中间体的能量是不会高出反应物太多的
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9楼2012-09-01 11:00:00
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