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shen1234

金虫 (正式写手)

[求助] 平衡时标准自由能变和反应的标准自由能变的区别?谢谢! 已有1人参与

dG=RTlnK,为什么k不等于1时
G可以为0

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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Maggio

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
shen1234: 金币+3, ★★★很有帮助 2014-10-25 07:20:09
你的问题实际上是deltaG和deltaG(0)的区别。根据化学反应等温式deltaG = deltaG(0) + RTlnQ,当deltaG = 0时,体系达到平衡态,此时Q=K,因此有deltaG(0)=RTlnK,利用此式可计算标准平衡常数。当K=1时,deltaG(0)=0,此时deltaG = RTlnQ,但此时并不意味着deltaG=0,除非此时体系处在平衡态,即Q=K=1。判断一个反应是否处在平衡态,应该用deltaG,而不能用deltaG(0),除非是达到平衡时所有物质都处在标准态。
4楼2014-10-24 21:08:50
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shen1234

金虫 (正式写手)

我一直有个错误的想法,dG标=RTlnK标,只有K标为1,dG才为0。但平衡是dG一定为0,但k不一定为1
平衡时标准自由能变和反应的标准自由能变的区别在哪?

[ 发自小木虫客户端 ]
。。。。。。。。
2楼2014-10-23 10:42:54
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shen1234

金虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by shen1234 at 2014-10-23 10:42:54
我一直有个错误的想法,dG标=RTlnK标,只有K标为1,dG才为0。但平衡是dG一定为0,但k不一定为1
平衡时标准自由能变和反应的标准自由能变的区别在哪?

顶起

[ 发自小木虫客户端 ]
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3楼2014-10-23 11:39:05
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