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shen1234

金虫 (正式写手)

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[求助] 平衡时标准自由能变和反应的标准自由能变的区别？谢谢！已有1人参与

dG=RTlnK,为什么k不等于1时
G可以为0

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。。。。。。。。

1楼 2014-10-23 10:39:59

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Maggio

木虫 (正式写手)

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【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
shen1234: 金币+3, ★★★很有帮助 2014-10-25 07:20:09

你的问题实际上是deltaG和deltaG(0)的区别。根据化学反应等温式deltaG = deltaG(0) + RTlnQ，当deltaG = 0时，体系达到平衡态，此时Q=K，因此有deltaG(0)=RTlnK，利用此式可计算标准平衡常数。当K=1时，deltaG(0)=0，此时deltaG = RTlnQ，但此时并不意味着deltaG=0，除非此时体系处在平衡态，即Q=K=1。判断一个反应是否处在平衡态，应该用deltaG，而不能用deltaG(0)，除非是达到平衡时所有物质都处在标准态。