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【讨论】电子结构能量E与自由能G，如何判断化学反应走向 已有9人参与
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从头算得的能量一般是电子与原子核以及电子与电子相关的能量，这部分能量叫做E，。 然而试验中，判断化学反应是否平衡的时候呢，一般用自由能的变化，deltG大于，等于，或小于，来判断反应朝哪个方向进行。。 对于一个分子来说呢，G=H-TS，其中，这个H包含了分子中电子的能量E, 分子平动，转动，振动, 未成对电子的运动的能量，还有KbT，（Kb是波尔兹曼常数）。S中也包含了分子平动，转动，振动, 未成对电子的运动的贡献。 问题是，我们在讨论化学反应的时候，尤其是从诸多基元反应中选取可能的反应途径的时候，是应该以E为标准呢？还是应该以自由能的变化为标准呢？ 请大家讨论！ 有金币伺候。。哈哈 |
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 反应过程 |
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在讨论反应路径的时候，过渡态理论使用的是势能面。势能面当然指的是能量。 下图是势能面的剖面图。  反过来说，如果上图中纵坐标是自由能，根据反应发生的判据delta G >0 的反应是不能进行的，那么上图 I 表示的反应就不能进行，那么上图表示的不是反应路径而是反应是否能发生。可如果纵坐标表示势能，上图 I 只不过表示一个吸热反应，如果势垒不是很高的话还是可以发生的。 正如三楼所说，自由能判据是用来判断反应能否发生，势能面才是用来判断反应路径。 [ Last edited by 043114076 on 2010-10-23 at 13:03 ] |
7楼2010-10-23 12:55:48
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