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fegg7502

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[交流] 【讨论】电子结构能量E与自由能G,如何判断化学反应走向已有9人参与

从头算得的能量一般是电子与原子核以及电子与电子相关的能量,这部分能量叫做E,。

然而试验中,判断化学反应是否平衡的时候呢,一般用自由能的变化,deltG大于,等于,或小于,来判断反应朝哪个方向进行。。

对于一个分子来说呢,G=H-TS,其中,这个H包含了分子中电子的能量E, 分子平动,转动,振动, 未成对电子的运动的能量,还有KbT,(Kb是波尔兹曼常数)。S中也包含了分子平动,转动,振动, 未成对电子的运动的贡献。

问题是,我们在讨论化学反应的时候,尤其是从诸多基元反应中选取可能的反应途径的时候,是应该以E为标准呢?还是应该以自由能的变化为标准呢?


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鱼妃

金虫 (著名写手)

挖坑不填

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dongdong3881(金币+1):多谢参与 2010-10-23 19:06:19
引用回帖:
Originally posted by Joannaouc at 2010-10-23 14:58:07:
嗯有道理。两幅图的纵坐标都是能量(E或者H),但是自由能都是右面小于左面。所以右面的是Product,左面的是reactant
[ Last edited by Joannaouc on 2010-10-23 at 17:02 ]

似乎在很多时候,咱们讨论反应的时候,往往并不严格区分反应物和产物……
严格来讲,我觉得用E是出老千的做法,用H或G才是比较好的方式
但是因为用E比较简单明了,而且大部分时候,用E和用H、G的结论没有太大区别,所以往往也能接受E
己所不欲,勿施于人;己所欲者,亦勿施人。无论穷达,但守本分;八风不动,独善自身。
9楼2010-10-23 15:13:59
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erylingjet

铁杆木虫 (著名写手)

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dongdong3881(金币+1):多谢参与 2010-10-23 19:04:52
理论上应该是以G的变化
2楼2010-10-22 23:26:57
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fegg7502

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引用回帖:
Originally posted by erylingjet at 2010-10-22 23:26:57:
理论上应该是以G的变化

为什么呢?G是来判断动态的平衡。

比如在诸多基元反应中,你要挑选一个可能的途径的话,都不知道每种组分的分压,而且基元反应不是在动态平衡的系统中进行的。
心诚意正,方可始终;身无苦灭,永登光明。
3楼2010-10-22 23:31:54
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Joannaouc

木虫 (著名写手)

★ ★
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dongdong3881(金币+1):多谢参与 2010-10-23 19:05:03
关于3楼:反应能向前也能向后 但是有时候产物的绝对G比反应物的小太多,生成产物后就不能回去了 这就造成了宏观上的生成产物。
如果两者G相差不太多 而且barrier不是很难克服 就会造成反应物产物的稳定共同存在

关于1楼:如果能算G当然用G,这个考虑了对外做功等因素。像H的话只是考虑了能量,只是比E更贴近实际一点。
4楼2010-10-23 09:03:10
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