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fegg7502

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[交流] 【讨论】电子结构能量E与自由能G,如何判断化学反应走向 已有9人参与

从头算得的能量一般是电子与原子核以及电子与电子相关的能量,这部分能量叫做E,。

然而试验中,判断化学反应是否平衡的时候呢,一般用自由能的变化,deltG大于,等于,或小于,来判断反应朝哪个方向进行。。

对于一个分子来说呢,G=H-TS,其中,这个H包含了分子中电子的能量E, 分子平动,转动,振动, 未成对电子的运动的能量,还有KbT,(Kb是波尔兹曼常数)。S中也包含了分子平动,转动,振动, 未成对电子的运动的贡献。

问题是,我们在讨论化学反应的时候,尤其是从诸多基元反应中选取可能的反应途径的时候,是应该以E为标准呢?还是应该以自由能的变化为标准呢?


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043114076

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dongdong3881(金币+2):多谢参与 2010-10-23 19:05:57
在讨论反应路径的时候,过渡态理论使用的是势能面。势能面当然指的是能量。
下图是势能面的剖面图。

反过来说,如果上图中纵坐标是自由能,根据反应发生的判据delta G >0 的反应是不能进行的,那么上图 I 表示的反应就不能进行,那么上图表示的不是反应路径而是反应是否能发生。可如果纵坐标表示势能,上图 I 只不过表示一个吸热反应,如果势垒不是很高的话还是可以发生的。
正如三楼所说,自由能判据是用来判断反应能否发生,势能面才是用来判断反应路径。

[ Last edited by 043114076 on 2010-10-23 at 13:03 ]
7楼2010-10-23 12:55:48
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erylingjet

铁杆木虫 (著名写手)

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dongdong3881(金币+1):多谢参与 2010-10-23 19:04:52
理论上应该是以G的变化
2楼2010-10-22 23:26:57
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fegg7502

荣誉版主 (知名作家)

优秀版主

引用回帖:
Originally posted by erylingjet at 2010-10-22 23:26:57:
理论上应该是以G的变化

为什么呢?G是来判断动态的平衡。

比如在诸多基元反应中,你要挑选一个可能的途径的话,都不知道每种组分的分压,而且基元反应不是在动态平衡的系统中进行的。
心诚意正,方可始终;身无苦灭,永登光明。
3楼2010-10-22 23:31:54
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Joannaouc

木虫 (著名写手)

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dongdong3881(金币+1):多谢参与 2010-10-23 19:05:03
关于3楼:反应能向前也能向后 但是有时候产物的绝对G比反应物的小太多,生成产物后就不能回去了 这就造成了宏观上的生成产物。
如果两者G相差不太多 而且barrier不是很难克服 就会造成反应物产物的稳定共同存在

关于1楼:如果能算G当然用G,这个考虑了对外做功等因素。像H的话只是考虑了能量,只是比E更贴近实际一点。
4楼2010-10-23 09:03:10
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