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亲们 ki =ki0×Cn×exp（-Ea/RT）这个公式中的活化能Ea，ki0,n是怎么算的？？？谁知道啊？？重重有赏啊 其中n是次幂，i0是下标 |
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银虫 (著名写手)
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
AWQQ111: 金币+48, ★有帮助, 谢谢 2014-04-23 15:14:49
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AWQQ111: 金币+48, ★有帮助, 谢谢 2014-04-23 15:14:49
| 你实验都没有描述，人家怎么算？怎么讲？化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp-Ea/RT （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea/RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1/T图为一直线，由斜率可得表观活化能Ea，由截距可得指前因子A。将对数式微分可得： dlnk/dT=Ea/RTˇ2 （微分式），如果温度变化不大，Ea可视为常数，将微分式作定积分可得不同温度下的反应速率常数与其相对应的温度之间的关系。从而指前因子A可约去： ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) （积分式）。温度确定时，Ea可求出。 |
9楼2014-04-17 18:56:33