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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 【求助】关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑？
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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看天

木虫 (知名作家)

[交流] 【求助】关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑？ 已有6人参与

天大版的物理化学是不是有个错误：
在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2

然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候，基于阿伦尼乌斯方程，导出了反应平衡常数与正逆活化能之差的关系 是 活化能之差/RT^2

然后它开始比较了，说"与范特霍夫方程式对比..." 但此时用到的范特霍夫方程式是  反应能变（delta U)/RT^2  而不是 反应焓变/RT^2


因此得出活化能之差等于能变  那怎么不是焓变了呢？

到底怎么回事？焓变又不一定是能变...
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戒嗔怒以养肝气，省言语以养神气，多读书以养质气，顺时令以养元气，不拘节以养大气，观天变以养灵气，莫强求规于运气。
1楼 2010-08-06 17:33:26
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290519293

金虫 (正式写手)
我也坐了一次沙发
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2楼2010-08-06 18:26:03
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看天

木虫 (知名作家)
没人回答吗！！
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戒嗔怒以养肝气，省言语以养神气，多读书以养质气，顺时令以养元气，不拘节以养大气，观天变以养灵气，莫强求规于运气。
3楼2010-08-06 19:34:17
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看天

木虫 (知名作家)
4楼2010-08-06 19:37:45
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shihuahe168

金虫 (著名写手)
★
看天(金币+1): 2010-08-06 19:57:14
看天(金币+2):人呢？。。。 2010-08-07 21:11:48
zeng1986kai(金币+1):谢谢应助！ 2010-08-08 12:37:16
引用回帖:
Originally posted by 看天 at 2010-08-06 17:33:26:
天大版的物理化学是不是有个错误：
在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2

然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候， ...

你注意：

讲动力学时，用的是恒容反应体系！！！因此化学平衡的范德霍夫方程中就用能变了！！




不矛盾！
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5楼2010-08-06 19:48:01
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看天

木虫 (知名作家)
引用回帖:
Originally posted by shihuahe168 at 2010-08-06 19:48:01:



你注意：

讲动力学时，用的是恒容反应体系！！！因此化学平衡的范德霍夫方程中就用能变了！！




不矛盾！


恒温哼容的焓变不等于能变呀
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6楼2010-08-06 19:57:47
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shihuahe168

金虫 (著名写手)
★
zeng1986kai(金币+1):谢谢应助！ 2010-08-08 12:37:22
你看看吉布斯-亥姆霍兹方程是如何推出来的就知道了！


这个应该在上册热力学第二定律那章的后部！！！
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7楼2010-08-06 20:10:08
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看天

木虫 (知名作家)
引用回帖:
Originally posted by shihuahe168 at 2010-08-06 20:10:08:
你看看吉布斯-亥姆霍兹方程是如何推出来的就知道了！


这个应该在上册热力学第二定律那章的后部！！！




我又看了一下 范德霍夫的方程式应该是反应热Q来表示 这样恒容用U 恒压用H 是吗  反应热就是热交换吧
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8楼2010-08-06 21:56:00
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看天

木虫 (知名作家)
9楼2010-08-06 23:48:06
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sxpccw

木虫 (著名写手)
应该不能把，不同的两个概念
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10楼2010-08-07 06:51:58
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