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看天

木虫 (知名作家)

[交流] 【求助】关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑? 已有6人参与

天大版的物理化学是不是有个错误:
在天大版物理化学的上册224页,有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2

然后到下册的时候,223页,研究活化能与反应热的关系的时候,基于阿伦尼乌斯方程,导出了反应平衡常数与正逆活化能之差的关系 是 活化能之差/RT^2

然后它开始比较了,说"与范特霍夫方程式对比..." 但此时用到的范特霍夫方程式是  反应能变(delta U)/RT^2  而不是 反应焓变/RT^2


因此得出活化能之差等于能变  那怎么不是焓变了呢?

到底怎么回事?焓变又不一定是能变...
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戒嗔怒以养肝气,省言语以养神气,多读书以养质气,顺时令以养元气,不拘节以养大气,观天变以养灵气,莫强求规于运气。
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shihuahe168

金虫 (著名写手)


zeng1986kai(金币+1):谢谢应助! 2010-08-08 12:37:22
你看看吉布斯-亥姆霍兹方程是如何推出来的就知道了!


这个应该在上册热力学第二定律那章的后部!!!



7楼2010-08-06 20:10:08
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290519293

金虫 (正式写手)

我也坐了一次沙发
2楼2010-08-06 18:26:03
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看天

木虫 (知名作家)

4楼2010-08-06 19:37:45
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shihuahe168

金虫 (著名写手)


看天(金币+1): 2010-08-06 19:57:14
看天(金币+2):人呢?。。。 2010-08-07 21:11:48
zeng1986kai(金币+1):谢谢应助! 2010-08-08 12:37:16
引用回帖:
Originally posted by 看天 at 2010-08-06 17:33:26:
天大版的物理化学是不是有个错误:
在天大版物理化学的上册224页,有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2

然后到下册的时候,223页,研究活化能与反应热的关系的时候, ...

你注意:

讲动力学时,用的是恒容反应体系!!!因此化学平衡的范德霍夫方程中就用能变了!!




不矛盾!

5楼2010-08-06 19:48:01
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