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【求助】关于活化能到底等于焓变还是能变的疑惑？ 已有6人参与
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天大版的物理化学是不是有个错误： 在天大版物理化学的上册224页，有个关于化学平衡常数与温度的关系的公式---范特霍夫方程,用的是 反应焓变/RT^2 然后到下册的时候，223页，研究活化能与反应热的关系的时候，基于阿伦尼乌斯方程，导出了反应平衡常数与正逆活化能之差的关系 是 活化能之差/RT^2 然后它开始比较了，说"与范特霍夫方程式对比..." 但此时用到的范特霍夫方程式是 反应能变（delta U)/RT^2 而不是 反应焓变/RT^2 因此得出活化能之差等于能变 那怎么不是焓变了呢？ 到底怎么回事？焓变又不一定是能变... |
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