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hgjt800

金虫 (小有名气)

[求助] 试题求助,请帮忙解答,谢谢!

1 。1mol水由101.325kpa恒温蒸发为10.13kpa的水蒸气(水在100摄氏度,101.3kpa下的汽化热为40690j/mol)。求过程的△u.△h.△s.△G

不明白的地方在于,这个是气体的真空膨胀还是什么情况?此类题貌似都是蒸发为相同压力,这个我就蒙了,求解,谢谢。

2. 718.2k反应  H2(g)+I2(g)=2HI(g)标准平衡常数50.1。5.3mol的I2与7.94mol的H2 在718.2K下反应,求平衡时生成HI的量

请问这个是否用Kp(标准)转化为Kx  ,然后   (7.94-0.5x)    (5.3-0.5x)      x    这样列式计算,但算了后是一个1元二次方程,是不是我的解法不对,求解。谢谢!!
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lescwx1210

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:46:45
hgjt800(m0378代发): 金币+3, 很好的解释,欢迎常来无机/物化板块应助 2013-07-31 10:47:17
1、此过程可默认水蒸气为理想气体,然后即可设计以下路线求解
   1mol H2O(l,100℃,101.325Kpa)-->1mol H2O(g,100℃,101.325Kpa) -->1mo H2O(g,100℃,10.13Kpa),第一步就是一个可逆相变过程,△G=0,△H已给出,则△S、△U可求;第二步是简单的理想气体等温过程,△U=△H=0,△S可以用Maxwell方程快速求解,△G自然就可以求出,然后就可以解出答案了;

2、直接用Kp就可以了,没必要再转化为Kx,最后就是解一个一元二次方程。
3楼2013-07-31 09:55:02
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
hgjt800(m0378代发): 金币+2, 谢谢参与 2013-07-31 10:47:34
第一题显然缺少条件,或者笔误(10.13应为101.3)
若没有笔误,可以这样来解题:
1mol水在101.325kPa、100℃下,恒温恒压下蒸发为1mol水蒸汽;然后在101.325kPa、100℃下的水蒸汽变化到在10.13kPa、100℃下的水蒸汽。
第二题直接用Kp来计算,根据化学反应计量式,求解1元二次方程。

FYI
2楼2013-07-31 09:17:48
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