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hgjt800金虫 (小有名气)
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[求助]
试题求助，请帮忙解答，谢谢！
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1 。1mol水由101.325kpa恒温蒸发为10.13kpa的水蒸气(水在100摄氏度，101.3kpa下的汽化热为40690j/mol)。求过程的△u.△h.△s.△G 不明白的地方在于，这个是气体的真空膨胀还是什么情况？此类题貌似都是蒸发为相同压力，这个我就蒙了，求解，谢谢。 2. 718.2k反应 H2（g）+I2（g）=2HI（g）标准平衡常数50.1。5.3mol的I2与7.94mol的H2 在718.2K下反应，求平衡时生成HI的量 请问这个是否用Kp（标准）转化为Kx ，然后 (7.94-0.5x) (5.3-0.5x) x 这样列式计算，但算了后是一个1元二次方程，是不是我的解法不对，求解。谢谢！！ |
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sony8620
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2楼2013-07-31 09:17:48
lescwx1210
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【答案】应助回帖
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m0378: 回帖置顶 2013-07-31 10:46:45
hgjt800(m0378代发): 金币+3, 很好的解释，欢迎常来无机/物化板块应助 2013-07-31 10:47:17
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hgjt800(m0378代发): 金币+3, 很好的解释，欢迎常来无机/物化板块应助 2013-07-31 10:47:17
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1、此过程可默认水蒸气为理想气体，然后即可设计以下路线求解 1mol H2O（l,100℃,101.325Kpa）-->1mol H2O(g,100℃,101.325Kpa) -->1mo H2O(g,100℃,10.13Kpa)，第一步就是一个可逆相变过程，△G=0，△H已给出，则△S、△U可求；第二步是简单的理想气体等温过程，△U=△H=0，△S可以用Maxwell方程快速求解，△G自然就可以求出，然后就可以解出答案了； 2、直接用Kp就可以了，没必要再转化为Kx，最后就是解一个一元二次方程。 |
3楼2013-07-31 09:55:02
