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大工小军

金虫 (小有名气)

[求助] 动力学 斜率

处理数据中发现,化学反应过程开始阶段,反应速率是随着反应物浓度的不同,反应速率是有区别的,到了后期,这些反应的反应速度变得大小一样了(通过动力学线性拟合处来,发现斜率一样),由于化学知识有限,求大家帮忙解释一下
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加油
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
大工小军: 金币+10, ★★★很有帮助 2013-03-08 08:16:42
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-03-13 11:24:26
不是金币的问题。你做的是常规的动力学测定,求各反应物的反应级数和活化能,包括指前因子。
至于后半段速率一样,要根据具体问题具体分析,可能是反应级树发生了变化,可能是测定上出现了问题。。。一言难尽————具体要看现在的结果。
7楼2013-03-07 19:25:54
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-03-06 22:56:40
化学反应的速率与浓度的关系,可以用速率方程来表示(请参见物理化学教材,动力学章节)。大多数反应速率与浓度成指数关系。刚开始时,反应速率受浓度的影响很大,故斜率变化很大;随着浓度的变小,反应速度也越来越小,相应的斜率也就越来越小,“看上去”差不多了。
2楼2013-03-06 21:02:36
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大工小军

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by sony8620 at 2013-03-06 21:02:36
化学反应的速率与浓度的关系,可以用速率方程来表示(请参见物理化学教材,动力学章节)。大多数反应速率与浓度成指数关系。刚开始时,反应速率受浓度的影响很大,故斜率变化很大;随着浓度的变小,反应速度也越来越 ...

我是设置了一种反应物的不同的浓度梯度,另一种物质大量过量,发现开始阶段不同浓度梯度反应速率不同,到了后期反应速率就一样了(图中的斜率一样)。我想知道为什么出现这种现象?如何解释?
加油
3楼2013-03-06 21:19:57
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sony8620

铁杆木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖


sddtc888: 金币+1, 谢谢参与,欢迎常来! 2013-03-06 22:57:40
你是以浓度对反应时间作图的,其斜率就是反应速率,以求得反应级数。至于一种物质过量,设置另外一种物质在不同浓度下的求得的反应速度,这是动力学研究的一种方法——初速度法。此现象已经在上面进行了解释。
4楼2013-03-06 21:26:47
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