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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 氧化银溶解问题
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jiagle

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fds329: 金币+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
引用回帖:
7楼: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:53:54
谢了，弱电解质部分电离，部分以分子形式存在，能不能这么理解？...

1、你的理解是对的。但当弱电解质的浓度很小很小时，也可以认为完全电离，如0.1mol/LHAc有约1.3%电离，而当浓度为0.000001mol/L，那它的电离度就几乎是100%了。
2、维基百科稍微靠谱一点，但Ag2O溶于水后如果变成阴离子，那就有点问题了，理由如下：
（1）如果在纯水中存在阴离子，那一定发生了如下反应
      AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+)
      这一结果，溶液是酸性的！也就是说，AgOH是酸！Ag2O是酸性氧化物；
（2）由于Ag2O的溶解度很低，纯水中的OH(-)浓度也很低，在如此低浓度的情况下还能结合生成[Ag(OH)2](-)，说明配合物[Ag(OH)2](-)超稳定！其实大家都知道，Ag(+)亲硫能力强，而亲氧能力差，可见银阴离子的存在也是违背规律的；
（3）如果真存在[Ag(OH)2](-)，且那么稳定，说明氧化银在碱中的溶解度很高，可事实是氧化银不溶于碱，所以银阴离子存在也是有违事实的。
结论：[Ag(OH)2](-)的存在不靠谱。
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8楼2013-01-18 11:30:34
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fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢交流 2013-01-21 12:42:11
引用回帖:
5楼: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:49:02
那么它在水中溶解生成-的反应式是不是：
Ag2O+H2O=2AgOH
AgOH+OH-=-
-+OH-=-
.......

你找一下这篇文献下来看看，有没有提及，我也是搜出来的。
Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
可信度，应该比网友的言论高一点吧。

至于网友自己理解后的解释，又没什么证明或是出处，只能靠自己判断。

反正，对于科研，都要始终保持质疑的态度。
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9楼2013-01-18 12:40:04
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