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小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
fds329: 金币+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
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7楼: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:53:54
谢了,弱电解质部分电离,部分以分子形式存在,能不能这么理解?...

1、你的理解是对的。但当弱电解质的浓度很小很小时,也可以认为完全电离,如0.1mol/LHAc有约1.3%电离,而当浓度为0.000001mol/L,那它的电离度就几乎是100%了。
2、维基百科稍微靠谱一点,但Ag2O溶于水后如果变成阴离子,那就有点问题了,理由如下:
(1)如果在纯水中存在阴离子,那一定发生了如下反应
      AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+)
      这一结果,溶液是酸性的!也就是说,AgOH是酸!Ag2O是酸性氧化物;
(2)由于Ag2O的溶解度很低,纯水中的OH(-)浓度也很低,在如此低浓度的情况下还能结合生成[Ag(OH)2](-),说明配合物[Ag(OH)2](-)超稳定!其实大家都知道,Ag(+)亲硫能力强,而亲氧能力差,可见银阴离子的存在也是违背规律的;
(3)如果真存在[Ag(OH)2](-),且那么稳定,说明氧化银在碱中的溶解度很高,可事实是氧化银不溶于碱,所以银阴离子存在也是有违事实的。
结论:[Ag(OH)2](-)的存在不靠谱。
8楼2013-01-18 11:30:34
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fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢交流 2013-01-21 12:42:11
引用回帖:
5楼: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:49:02
那么它在水中溶解生成-的反应式是不是:
Ag2O+H2O=2AgOH
AgOH+OH-=-
-+OH-=-
.......

你找一下这篇文献下来看看,有没有提及,我也是搜出来的。
Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
可信度,应该比网友的言论高一点吧。

至于网友自己理解后的解释,又没什么证明或是出处,只能靠自己判断。

反正,对于科研,都要始终保持质疑的态度。
9楼2013-01-18 12:40:04
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