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氧化银溶解问题
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如题，前几天想要查一下氧化银的溶解度，手头又没有手册，就上网查了，没想到看到了下面的答案（图），然后就觉得对着个满意回答很怀疑，于是查了高教的无机与分析化学，仔细阅读其中沉淀与溶解平衡一章，发现书中没有提到溶解后的电解质还以原来形态存在的特例，都是溶解即电离，而且溶解过程说的很清楚，固体表面的阴阳离子受到极性水分子的作用，不断进入溶液中，而这些离子作无规则运动，又可能会回到固体表面。这两者建立平衡，即为沉淀溶解平衡。 如果氧化银是个特例，溶解掉的还是氧化银分子，那么就不会有氧化银呈碱性的说法了吧？这当中还是有些迷惑，还望高手指点  GZA0DC(HL8~44N8X%]J1U$5.jpg |
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2楼2013-01-17 18:05:40
jiagle
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fds329: 金币+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
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fds329: 金币+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
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1、你的理解是对的。但当弱电解质的浓度很小很小时，也可以认为完全电离，如0.1mol/LHAc有约1.3%电离，而当浓度为0.000001mol/L，那它的电离度就几乎是100%了。 2、维基百科稍微靠谱一点，但Ag2O溶于水后如果变成阴离子，那就有点问题了，理由如下： （1）如果在纯水中存在阴离子，那一定发生了如下反应 AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+) 这一结果，溶液是酸性的！也就是说，AgOH是酸！Ag2O是酸性氧化物； （2）由于Ag2O的溶解度很低，纯水中的OH(-)浓度也很低，在如此低浓度的情况下还能结合生成[Ag(OH)2](-)，说明配合物[Ag(OH)2](-)超稳定！其实大家都知道，Ag(+)亲硫能力强，而亲氧能力差，可见银阴离子的存在也是违背规律的； （3）如果真存在[Ag(OH)2](-)，且那么稳定，说明氧化银在碱中的溶解度很高，可事实是氧化银不溶于碱，所以银阴离子存在也是有违事实的。 结论：[Ag(OH)2](-)的存在不靠谱。 |
8楼2013-01-18 11:30:34
★ ★ ★
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fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢交流 2013-01-21 12:42:11
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fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢交流 2013-01-21 12:42:11
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你找一下这篇文献下来看看，有没有提及，我也是搜出来的。 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042 可信度，应该比网友的言论高一点吧。 至于网友自己理解后的解释，又没什么证明或是出处，只能靠自己判断。 反正，对于科研，都要始终保持质疑的态度。 |
9楼2013-01-18 12:40:04
3楼2013-01-17 23:46:47
★ ★ ★
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houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与，欢迎讨论 2013-01-18 10:15:36
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基维百科的比较靠谱点的说 http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%B6 氧化银在水中可略微溶解，生成 [Ag(OH)2] ￣ 离子及类似的水解产物。 (参考出处：Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042) 溶解度（水）0.0013 g/100 ml (20°C) |
4楼2013-01-18 09:41:13
5楼2013-01-18 10:49:02
6楼2013-01-18 10:52:35
7楼2013-01-18 10:53:54
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小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
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关于这个问题，我借来了你们所提的这本书，维基百科引述的时候有点片面，容易让人误解。 原文是这么说的：...dark brown precipitate...is strongly basic... 1/2Ag2O+1/2H2O=Ag+ + OH- log K=-7.42 （25 degree C, 3M NaClO4) 1/2Ag2O+1/2H2O=AgOH log K=-5.75 ......Silver oxide is more soluble in strongly alkaline solution than in water, and AgOH and [Ag(OH)2]- are formed. 就是说，Ag2O难溶于水，水中只有少量AgOH，并更少量的Ag+ 及 OH-（参考log K的数值），溶液呈碱性。 Ag2O更易溶于碱性溶液中，此时会生成AgOH及[Ag(OH)2]-。 就是说，在碱性溶液中才会生成银阴离子[Ag(OH)2]-。 本人参考的是同一本书的新版本，没有去查阅旧版本的说法。 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (6nd Ed.). New York:Interscience. 2009. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 6nd ed. p1088) |
10楼2014-08-19 16:16:17
