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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 氧化银溶解问题
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wb1988

木虫 (正式写手)

[交流] 氧化银溶解问题

如题，前几天想要查一下氧化银的溶解度，手头又没有手册，就上网查了，没想到看到了下面的答案（图），然后就觉得对着个满意回答很怀疑，于是查了高教的无机与分析化学，仔细阅读其中沉淀与溶解平衡一章，发现书中没有提到溶解后的电解质还以原来形态存在的特例，都是溶解即电离，而且溶解过程说的很清楚，固体表面的阴阳离子受到极性水分子的作用，不断进入溶液中，而这些离子作无规则运动，又可能会回到固体表面。这两者建立平衡，即为沉淀溶解平衡。
如果氧化银是个特例，溶解掉的还是氧化银分子，那么就不会有氧化银呈碱性的说法了吧？这当中还是有些迷惑，还望高手指点

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1楼 2013-01-17 16:17:36
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
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fds329: 金币+1, ICEPI+1 2013-01-21 12:41:38
引用回帖:
7楼: Originally posted by wb1988 at 2013-01-18 10:53:54
谢了，弱电解质部分电离，部分以分子形式存在，能不能这么理解？...

1、你的理解是对的。但当弱电解质的浓度很小很小时，也可以认为完全电离，如0.1mol/LHAc有约1.3%电离，而当浓度为0.000001mol/L，那它的电离度就几乎是100%了。
2、维基百科稍微靠谱一点，但Ag2O溶于水后如果变成阴离子，那就有点问题了，理由如下：
（1）如果在纯水中存在阴离子，那一定发生了如下反应
      AgOH + H2O = [Ag(OH)2](-) + H(+)
      这一结果，溶液是酸性的！也就是说，AgOH是酸！Ag2O是酸性氧化物；
（2）由于Ag2O的溶解度很低，纯水中的OH(-)浓度也很低，在如此低浓度的情况下还能结合生成[Ag(OH)2](-)，说明配合物[Ag(OH)2](-)超稳定！其实大家都知道，Ag(+)亲硫能力强，而亲氧能力差，可见银阴离子的存在也是违背规律的；
（3）如果真存在[Ag(OH)2](-)，且那么稳定，说明氧化银在碱中的溶解度很高，可事实是氧化银不溶于碱，所以银阴离子存在也是有违事实的。
结论：[Ag(OH)2](-)的存在不靠谱。
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8楼2013-01-18 11:30:34
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
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houchenxmc: 金币+3, 谢谢参与，欢迎讨论 2013-01-18 10:15:19
houchenxmc: 回帖置顶 2013-01-18 10:15:42
百度上回答问题，瞎扯的不少，所以不必当真。
首先并不是所有电解质溶解后都完全电离，仅当是强电解质时，溶解部分完全电离，另外还有弱电解质，其溶解部分不能保证完全电离。
对于氧化银来说，溶解时应该先与水作用，形成AgOH，再电离成Ag(+)和OH(-)；由于其溶解度很小，所以溶解部分可以考虑完全电离。
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2楼2013-01-17 18:05:40
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青石KL

木虫 (正式写手)
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houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与，欢迎讨论 2013-01-18 10:15:31
如果真的显碱性，说明有OHˉ，那么肯定有部分Ag+，可知氧化银和水反应产生氢氧化银，氧化银溶入水就像CO2溶入水，部分生成碳酸，部分以CO2的形式存在。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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3楼2013-01-17 23:46:47
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cs104

金虫 (正式写手)
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小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与，欢迎讨论 2013-01-18 10:15:36
基维百科的比较靠谱点的说
http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%B6

氧化银在水中可略微溶解，生成  [Ag(OH)2] ￣ 离子及类似的水解产物。
(参考出处：Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). New York:Interscience. 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042)

溶解度（水）0.0013 g/100 ml (20°C)
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4楼2013-01-18 09:41:13
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