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pflanz

铁杆木虫 (著名写手)


[交流] 镍氨络合物的形成变化

将硝酸镍加入过量的氨水形成络合物后(pH~10),即形成深蓝色的溶液,然后加入硝酸中和至pH~7.5,形成浅绿色的溶液,经浸渍有一些很细小的沉淀生成。请问这中间的反应是怎样的?如果在上述深蓝色溶液中加入碳酸氢钠溶液调节pH值,会产生含镍的沉淀吗?谢谢了
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pflanz

铁杆木虫 (著名写手)


好的,我试试在化学计量比NH3/Ni2+正好为6:1的时候会不会出现这种深蓝色针状结晶。谢谢了
13楼2013-01-07 11:49:21
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hxp207

木虫 (著名写手)


★ ★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
pzypdl: 金币+2, 谢谢回帖交流! 2013-01-04 11:11:58
pflanz: 金币+1, 谢谢回复 2013-01-04 11:44:07
你这调节PH值,加入的体系也太复杂了吧,尽量减少引入新的杂质,能用氨水调的,就只用氨水,是在要引入酸的话,可以加一种酸(易除去),碳酸氢钠什么的尽量不加,钠是杂质。
5楼2013-01-04 09:51:30
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pflanz

铁杆木虫 (著名写手)


我觉得加入过量的氨水形成的是镍的六配位的络合物,我想看看这种络合物的稳定性,所以需要将pH从10降为中性,然后加热看会不会分解。硝酸镍的量为0.01mol,加入的氨水为5ml(理论计算4ml即可形成[Ni(NH3)6]2+络合物,确实再过量滴加1ml也没有颜色变化)。由于镍的前驱体是硝酸盐形式,所以加入浓硝酸进行中和(总共3.2ml),直到pH为7.5。但在此过程中发现当pH小于8.0,溶液的颜色从蓝色变为浅绿色。经浸渍有很细小的沉淀生成。考虑到[Ni(NH3)6]2+络合物的稳定常数为8.74,而Ni(OH)2的稳定常数为8.55,Ni(OH)3的稳定常数为11.33,因此镍二价络合物应比氢氧化物要稳定。由于没有氧化还原反应,可排除Ni(OH)3的存在。原认为只要将过量的那1ml氨水中和即可得中性的[Ni(NH3)6]2+络合物,但很明显加入的硝酸量是大于中和这1ml氨水所需要的量,这样形成的沉淀和最后镍的形式就很难解释了。
7楼2013-01-04 11:42:44
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oasis1860

至尊木虫 (小有名气)



小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
楼主有相关的文献吗?求
8楼2013-01-04 12:36:19
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su-b083楼
2013-01-03 13:48   回复  
pflanz(金币+1): 谢谢参与
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