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NCL3中的氧化数讨论 已有3人参与
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教材中这个水解产物是NH3和HClO，从结构上说N原子没有空轨道，所以不能接受OH进攻，而是提供孤对电子进攻H+,水解反应又不是氧化还原反应，这样推测就只能是N为-3，Cl为+1,这样得到HCLO就不是氧化还原过程了。可从鲍林的电负性来看，是Cl的电负性更强，Cl为-1、N为+3. 就矛盾了。 纠结，哪位大侠来解释解释呀？ |
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