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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » NCL3中的氧化数讨论
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shtwang

铁虫 (小有名气)

[交流] NCL3中的氧化数讨论 已有3人参与

教材中这个水解产物是NH3和HClO，从结构上说N原子没有空轨道，所以不能接受OH进攻，而是提供孤对电子进攻H+,水解反应又不是氧化还原反应，这样推测就只能是N为-3，Cl为+1,这样得到HCLO就不是氧化还原过程了。可从鲍林的电负性来看，是Cl的电负性更强，Cl为-1、N为+3. 就矛盾了。

纠结，哪位大侠来解释解释呀？
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1楼 2012-03-15 15:06:50
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
fds329: 金币+1, 感谢应助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-15 19:37:09
这个反应其实是个氧化还原反应，只是因为NCl3在水中分解了，所以叫做水解反应，其反应机理应该不是你想的那么简单。
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2楼2012-03-15 17:57:35
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西
同意楼上……
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I can
3楼2012-03-15 22:35:54
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fengxl1110

金虫 (初入文坛)
★
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-03-16 13:00:51
是氧化还原。N从 +3→-3，Cl 从-1→+1
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4楼2012-03-16 10:13:26
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aaronzjw

银虫 (小有名气)
★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-03-19 00:15:38
不是N的电负性大么  N是-3价  氯是+1价  然后水解即得产物啊
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5楼2012-03-18 13:21:48
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