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northwater

木虫 (小有名气)

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[求助] 分子为什么要有对称性呢? 求高人解除痛苦

对称性越高，熵越小，吉布斯自由能越高，分子越不稳定。
比如交叉式乙烷，hf/3-21g水平上，C2H6（D3d）--〉C2H6（C1），ΔG=-1.1kcal/mol
D3d的乙烷会自发变成C1的乙烷，那为什么还说交叉式乙烷有D3d对称性呢？
到处搜不到解释，痛苦……

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1楼 2011-11-22 10:37:08

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northwater

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引用回帖:

2楼: Originally posted by 鱼妃 at 2011-11-25 14:35:52:
hf/3-21g……太晕了……你还是用稍高精度的方法算吧

其实用什么方法和基组不重要啦，计算出来的电子能量总是几乎相等的。
我关心的是熵值差别很大，也就是统计力学那部分东西。
C1的交叉式乙烷能量低于D3d的交叉式乙烷，那么乙烷必定按C1对称性存在，也就是说乙烷是没有对称性的。但是，教科书上都说交叉式乙烷有D3d对称性。

如果我们研究乙烷为反应物的化学反应，对称性会导致吉布斯自由能垒差1个kcal/mol的样子。我该按C1的自由能来算还是按D3d的自由能来算？