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【求助完毕】CO极性分子在金属氧化物表面吸附为什么是O上C下的构型？
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第一性原理的理想是计算一切。但是如果能对一般性的化学现象在计算前有一个合理的判断，就可以减少计算计算量。 金属氧化物表面，如CeO2(111)，吸附CO，结构优化后做静态计算，会发现O-C*结构比C-O*结构能量低（*为表面）。 但是从极性或者电子结构来考虑，CO分子的O或者C原子靠近表面的吸附结构有什么不同呢？ 如何从极性或者电子结构来判断，而不是比较吸附结构优化后的自洽能量，来甄别金属氧化物-CO是O-C*还是C-O*呢？ [ Last edited by cenwanglai on 2012-2-18 at 09:14 ] |
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bingmou(金币+3): 赞详细讨论 2011-02-20 10:35:07
bingmou(金币+3): 赞详细讨论 2011-02-20 10:35:07
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赞同你的见解。也赞同goldenfisher的意见。 从杂化轨道理论来理解CO分子，C外层2s2-sp2，成键时形成两个sp轨道（Acsp1,Bcsp2），两个P轨道（Acp1,Bcp0）. O外层2s2-2p4，参与成键的为3个p轨道（Aop1,Bop1,Cop2）。字母后面的数字都是电子数。 Acsp,Aop各有一个电子，形成Sigma键； Bcsp被一个对孤电子对占据，在C-O键的延长线外侧； Acp与Bop个一个电子形成pi键； Bcp空轨道与占满的Cop形成配位键。 这样看起来，C原子还留有一个孤对电子（Bcsp2）的尾巴，可以提供电子。 从分子轨道理论来看，CO分子最外层占据态的电子应该来源于C原子。我迷惑的是，分子的最外层电子应该是整个分子共享的（及离域）。那么这个分子再与其它化学体系成键的时候，从分子的任意角度抽取电子因该都是等价的吧？ 对于分子来讲，费米面在倒空间是球形，而在实空间是有取向的。从分子轨道推出的CO分子实空间能量分布与杂化理论的结果应该是相似的，及CO分子最外层电子主要在C-O键延长线外靠近C的一侧。这才能解释为什么吸附CO分子是从C原子端开始的。 我的理解对不对呢？请过客批评指正。 [ Last edited by cenwanglai on 2011-1-12 at 12:47 ] |
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