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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » HF分子间氢键比水分子间氢键强，但HF的沸点却比水的沸点低。原因是什么？
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寻水初生

新虫 (小有名气)

[求助] HF分子间氢键比水分子间氢键强，但HF的沸点却比水的沸点低。原因是什么？ 已有2人参与

如题。请知道的虫友帮忙解答下。谢谢

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1楼 2014-05-04 21:02:19
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
形成氢键时电子给体（通俗地说就是能用的孤对电子对数）应和电子受体（化学环境合适的氢原子）等量，HF有3对电子和1个H，所以平均每分子最多只能形成2个氢键（或者说，分摊到每分子只有1个氢键，因为每个氢键由2个分子形成），而H2O则是两个给体两个受体，每个分子最多能形成4个氢键，显然比HF要强。实际上平均每分子的氢键数目都比理论上的最大值小一些，但相对的数量仍是水远远多于氟化氢。
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2楼2014-05-04 21:54:18
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
楼上描述的大致意思是对的，只是描述的准确性需要修正一下：
1、氢键形成时需要有孤电子对和H（必须与N、O、F三种原子直接形成共价键），且它们之间一对一，即具有饱和性和方向性；
2、在HF中，孤电子对虽有3对，但H只有1个，孤电子对过剩，平均每分子最多形成1个氢键；
3、在H2O中，O上孤电子对有2对，H也有2个，正好匹配，平均每分子最多形成2个氢键；
4、HF中的氢键强于H2O中的氢键；但HF中的氢键数量不于H2O的，H2O中因为数量多，而作用能大，因此熔沸点更高。
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3楼2014-05-05 08:28:09
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寻水初生

新虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2014-05-05 08:28:09
楼上描述的大致意思是对的，只是描述的准确性需要修正一下：
1、氢键形成时需要有孤电子对和H（必须与N、O、F三种原子直接形成共价键），且它们之间一对一，即具有饱和性和方向性；
2、在HF中，孤电子对虽有3对， ...

恩，谢谢帮助

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4楼2014-05-05 12:58:17
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寻水初生

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-05-04 21:54:18
形成氢键时电子给体（通俗地说就是能用的孤对电子对数）应和电子受体（化学环境合适的氢原子）等量，HF有3对电子和1个H，所以平均每分子最多只能形成2个氢键（或者说，分摊到每分子只有1个氢键，因为每个氢键由2个分 ...

恩，谢谢帮助

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5楼2014-05-05 12:58:58
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