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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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寻水初生

新虫 (小有名气)

[求助] HF分子间氢键比水分子间氢键强,但HF的沸点却比水的沸点低。原因是什么? 已有2人参与

如题。请知道的虫友帮忙解答下。谢谢

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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
形成氢键时电子给体(通俗地说就是能用的孤对电子对数)应和电子受体(化学环境合适的氢原子)等量,HF有3对电子和1个H,所以平均每分子最多只能形成2个氢键(或者说,分摊到每分子只有1个氢键,因为每个氢键由2个分子形成),而H2O则是两个给体两个受体,每个分子最多能形成4个氢键,显然比HF要强。实际上平均每分子的氢键数目都比理论上的最大值小一些,但相对的数量仍是水远远多于氟化氢。
2楼2014-05-04 21:54:18
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
楼上描述的大致意思是对的,只是描述的准确性需要修正一下:
1、氢键形成时需要有孤电子对和H(必须与N、O、F三种原子直接形成共价键),且它们之间一对一,即具有饱和性和方向性;
2、在HF中,孤电子对虽有3对,但H只有1个,孤电子对过剩,平均每分子最多形成1个氢键;
3、在H2O中,O上孤电子对有2对,H也有2个,正好匹配,平均每分子最多形成2个氢键;
4、HF中的氢键强于H2O中的氢键;但HF中的氢键数量不于H2O的,H2O中因为数量多,而作用能大,因此熔沸点更高。
3楼2014-05-05 08:28:09
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寻水初生

新虫 (小有名气)

引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2014-05-05 08:28:09
楼上描述的大致意思是对的,只是描述的准确性需要修正一下:
1、氢键形成时需要有孤电子对和H(必须与N、O、F三种原子直接形成共价键),且它们之间一对一,即具有饱和性和方向性;
2、在HF中,孤电子对虽有3对, ...

恩,谢谢帮助

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4楼2014-05-05 12:58:17
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寻水初生

新虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2014-05-04 21:54:18
形成氢键时电子给体(通俗地说就是能用的孤对电子对数)应和电子受体(化学环境合适的氢原子)等量,HF有3对电子和1个H,所以平均每分子最多只能形成2个氢键(或者说,分摊到每分子只有1个氢键,因为每个氢键由2个分 ...

恩,谢谢帮助

[ 发自小木虫客户端 ]
5楼2014-05-05 12:58:58
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