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yurivivi

新虫 (小有名气)

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[求助] 多步反应的活化能如何计算已有1人参与

如以下两步反应，第一个反应正反应活化能70kal/mol，逆反应10kcal/mol，第二个反应，正反应活化能10kcal/mol，逆反应60kcal/mol，那么总反应的活化能应该是多少呢？两个反应都是基元反应，谢谢！
A+B=C+D
C+D=G+H

[ Last edited by sddtc888 on 2014-4-11 at 20:23 ]

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1楼 2014-04-11 16:09:47

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xiaoshuchong

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-04-11 21:35:43

利用动力学原理可进行严格推导，这里仅提示，第一步的正步骤是决速步骤，总反应的速率常数就是该步反应的速率常数，因此，总反应的活化能也就是该步反应的活化能。

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