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yurivivi

新虫 (小有名气)

[求助] 多步反应的活化能如何计算 已有1人参与

如以下两步反应,第一个反应正反应活化能70kal/mol,逆反应10kcal/mol,第二个反应,正反应活化能10kcal/mol,逆反应60kcal/mol,那么总反应的活化能应该是多少呢?两个反应都是基元反应,谢谢!
A+B=C+D
C+D=G+H

[ Last edited by sddtc888 on 2014-4-11 at 20:23 ]
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xiaoshuchong

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与,应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助,欢迎常来! 2014-04-11 21:35:43
利用动力学原理可进行严格推导,这里仅提示,第一步的正步骤是决速步骤, 总反应的速率常数就是该步反应的速率常数,因此,总反应的活化能也就是该步反应的活化能。
2楼2014-04-11 21:19:17
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