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氯气分压为100KPa时，求氯水的PH值，已知E(Cl2/Cl-)=1.36V，E(HClO/Cl2)=1.63V，谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-12-31 at 23:42 ] |
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Cl2(P0)+2e=2Cl- φ1Θ=1.36V ΔG1Θ=-2*1.36F(1) 2HClO+2e=Cl2(P0)+2OH- φ2Θ=1.63V ΔG2Θ=-2*1.63F (2) [(1)-(2)]/2得： Cl2(P0)+OH-=Cl-+HClO ΔG3Θ=(1.63-1.36)F/2 (3) Cl2(P0)+H2O=H++Cl-+HClO (4) H2O=H++OH- ΔG5Θ=-RTlnKw (5) (3)+(5)=(4) 即[(1)-(2)]/2+(5)=(4) 各反应式相应的ΔGΘ也具有相同的关系。 ΔG4Θ=(1.63-1.36)F/2-RTlnKw 即得到Cl2(g)溶于水的标准平衡常数KΘ。 但是还需要知道氯水中HClO的浓度，才能计算氯水的Ph。 |
3楼2014-01-01 21:39:42