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Al2O3与MgO的熔点比较的问题
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Al2O3与MgO熔点的比较 Al3+的电荷高，所以他的离子键能大，故熔点大于MgO Al3+的电荷高，极化能力大，故熔点小于MgO 为啥这是两个相反的结论？？？？？？ [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-11 at 14:28 ] |
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【答案】应助回帖
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sddtc888: 回帖置顶 2013-11-12 21:20:36
puckooo(sddtc888代发): 金币+2, 谢谢！ 2013-11-12 21:21:13
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puckooo(sddtc888代发): 金币+2, 谢谢！ 2013-11-12 21:21:13
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人胖体重，减慢短跑速度；人高腿长，加快短跑速度。那你说来了个又高又胖的，他跑得快还是慢？两个因素影响不同是再正常不过的事情了，有什么奇怪的呢？ 实测MgO的熔点远高于Al2O3，正好说明这里离子极化的影响比电荷的影响更大。你对离子极化的理解应该还是到位的，不像楼上，非要区分离子键和共价键。 最后，任何理论建立的目的都是为了解释现象，或者预测（有猜的成分）性质，而不是在逻辑上严密地“推出”性质，所以应在尊重事实的基础上修正理论而不是为了迎合理论而去怀疑事实。 |
3楼2013-11-10 18:26:33
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4楼2013-11-11 07:48:03
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【答案】应助回帖
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还想说两点，第一，我的回答里明明就有“实测MgO的熔点远高于Al2O3，正好说明这里离子极化的影响比电荷的影响更大”这样的表述，你觉得没有解决问题。 第二，我并不是说离子键和共价键是不正确的，只是两者应该理解成具有过渡的性质，而不是完全区分，毕竟连NaCl这样的“典型的离子晶体”也具有5%-10%的共价成分。我说不要太区分离子键和共价键，就是为了提醒LZ，毕竟从LZ的提问中可以看出他是初学者，如果脑子里留下了“不是共价化合物就是离子化合物”这种填鸭式、应试的印象，必定不是什么好事。如果同行指出你的一点缺憾（这甚至都算不得是错误），你就这样哇哇大叫如同吃奶小儿被吼了一样，不是很可笑吗？ 说了这么多，如果不能接受，我也不比继续回复了。 |
6楼2013-11-11 09:02:55
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