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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 很难思考的一道物化题
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李先军

禁虫 (初入文坛)
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1楼2013-10-28 22:18:28
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lz1306588794

铜虫 (正式写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by gbs5910 at 2013-10-30 07:44:26
就看系统选什么，选水，氧气和氢气，为封闭系统，由于有电功这个非体积功才发生，应该是不可逆不自发的反应，如果选所有物质和电源一起为系统，为孤立系统，应为自发不可逆
...

非常赞同层主
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9楼2013-10-30 12:52:39
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hexingyi

木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
李先军: 金币+1, ★有帮助 2013-10-29 12:25:48
D？
需要外界能量，因此不是自发的
电解好像好克服一定的电压才能产生，故而不可逆
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2楼2013-10-28 23:34:20
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zbj

至尊木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
李先军: 金币+1 2013-10-29 12:25:59
从反应平衡, 自由能变化来判断.
这是一个热力学的平衡问题, 不涉及动力学的反应速度问题.
水分解生成氢和氧的反应自由能变化为+457 kJ/mol,  所以是非自发的反应.
它的逆反应, 即氢和氧生成水的反应是自发的, 所以是可逆的. 但是, 实际上你看不到电解产生的氢氧自动生成了水, 这是因为反应速度极其缓慢, 需要一万年你可能还看不到水生成.
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3楼2013-10-29 05:51:01
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
李先军: 金币+1, ★有帮助 2013-10-29 12:26:22
如果题意是考虑外加的这个电场，那么答案是自发不可逆，自发不用说了，都看到水分解的现象了，一目了然；而电解的电压一定高于理论的电极电势，因为极化现象总是存在的，根本无法做到可逆。
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4楼2013-10-29 09:26:36
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