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仕不可挡

木虫 (正式写手)

[求助] 一道物理化学题目

在373K及标准压力条件下，使1mol水向真空汽化为水汽，终态仍为373K，标准压力。求总熵变？

[ Last edited by sddtc888 on 2013-10-21 at 21:16 ]
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1楼 2013-10-21 20:19:21
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
用可逆过程实现，即373K标准压力下水恒温可逆蒸发，很显然dq可逆=dHvap
故dS=dHvap/T，△S=△Hvap/T，把蒸发焓代入即可。
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2楼2013-10-21 22:12:30
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-10-22 09:20:10
看成求系统熵变了，不好意思。
接上△S=△Hvap/T
而该过程的dq=dU-dW=d(H-pV)-dW=dH-d(pV)（向真空蒸发，故不做功）
故dS环境=-dq/T（dq表示系统的变化量，故需加负号）=-dH/T+d(pV)/T
△S环境=-△Hvap/T+△(pV)/T
若忽略液态体积，则△S环境=-△Hvap/T+nR
则△S总=nR=8.314J/K
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仕不可挡
3楼2013-10-21 22:17:22
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仕不可挡

木虫 (正式写手)
送红花一朵
引用回帖:
3楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-10-21 22:17:22
看成求系统熵变了，不好意思。
接上△S=△Hvap/T
而该过程的dq=dU-dW=d(H-pV)-dW=dH-d(pV)（向真空蒸发，故不做功）
故dS环境=-dq/T（dq表示系统的变化量，故需加负号）=-dH/T+d(pV)/T
△S环境=-△Hvap/T+△(pV ...

为什么求环境熵变和求体系熵变不一样呢？是不是他是个不可逆过程呢？

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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4楼2013-10-22 18:05:19
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