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仕不可挡

木虫 (正式写手)

[求助] 一道物理化学题目

在373K及标准压力条件下,使1mol水向真空汽化为水汽,终态仍为373K,标准压力。求总熵变?

[ Last edited by sddtc888 on 2013-10-21 at 21:16 ]
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖


m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-10-22 09:20:10
看成求系统熵变了,不好意思。
接上△S=△Hvap/T
而该过程的dq=dU-dW=d(H-pV)-dW=dH-d(pV)(向真空蒸发,故不做功)
故dS环境=-dq/T(dq表示系统的变化量,故需加负号)=-dH/T+d(pV)/T
△S环境=-△Hvap/T+△(pV)/T
若忽略液态体积,则△S环境=-△Hvap/T+nR
则△S总=nR=8.314J/K

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3楼2013-10-21 22:17:22
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
用可逆过程实现,即373K标准压力下水恒温可逆蒸发,很显然dq可逆=dHvap
故dS=dHvap/T,△S=△Hvap/T,把蒸发焓代入即可。
2楼2013-10-21 22:12:30
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仕不可挡

木虫 (正式写手)

送红花一朵
引用回帖:
3楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-10-21 22:17:22
看成求系统熵变了,不好意思。
接上△S=△Hvap/T
而该过程的dq=dU-dW=d(H-pV)-dW=dH-d(pV)(向真空蒸发,故不做功)
故dS环境=-dq/T(dq表示系统的变化量,故需加负号)=-dH/T+d(pV)/T
△S环境=-△Hvap/T+△(pV ...

为什么求环境熵变和求体系熵变不一样呢?是不是他是个不可逆过程呢?

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
4楼2013-10-22 18:05:19
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