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767550995

铜虫 (小有名气)

[求助] d轨道为什么是局域电子态呢？

如题 按理说 不是角量子数越大 则其对应的轨道应该更加离域的？？
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1楼2013-08-02 15:15:22
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767550995

铜虫 (小有名气)
等那么久  没有一个人？什么情况？？？？？版主呢？？？？？
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2楼2013-08-02 21:16:58
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m0378

木虫 (职业作家)

不和道人
引用回帖:
2楼: Originally posted by 767550995 at 2013-08-02 21:16:58
等那么久  没有一个人？什么情况？？？？？版主呢？？？？？

你才等了8h而已啊，继续等等吧。这里求助的问题比较专业，所以懂得人也不是很多，可以再等等看

[ 发自小木虫客户端 ]
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特别的爱给特别的你
3楼2013-08-03 06:25:01
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
m0378: 回帖置顶 2013-08-03 08:51:12
767550995(m0378代发): 金币+2, 欢迎专家常来 2013-08-03 08:53:38
767550995: 金币+3, ★★★很有帮助 2013-08-12 08:28:16
只有形成化学键（共价键）时才谈得上轨道电子离域或定域，即电子在多个轨道上运动（共用)才是离域。
离域或定域化学键的形成与参与成键的原子种类、分子或原子团的结构有关，与轨道种类并无太大的关系。
按现代化学键理论，形成化学键时离域是必然的，只是离域程度不同而已：如果原子半径越小、参与成键的轨道间的能量差越大，则形成的键离域程度会越小；这也就是为什么非金属之间形成的化学键离域程度往往较低，导电性差，活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物的离域程度也小，导电性也差的原因。
金属晶体的结构也更易形成离域键，因此导电性很好。过渡金属中的d价电子与最外层的s轨道电子间能量差很小，成键时离域程度也很高，因此导电性也很好。
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4楼2013-08-03 07:31:17
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767550995

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by jiagle at 2013-08-03 07:31:17
只有形成化学键（共价键）时才谈得上轨道电子离域或定域，即电子在多个轨道上运动（共用)才是离域。
离域或定域化学键的形成与参与成键的原子种类、分子或原子团的结构有关，与轨道种类并无太大的关系。
按现代化 ...

你好，照你说的，我怎么感觉d轨道是离域的？不好意思，知识短缺啊，，还望告知！！！
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5楼2013-08-12 08:37:57
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