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d轨道为什么是局域电子态呢？
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| 如题 按理说 不是角量子数越大 则其对应的轨道应该更加离域的？？ |
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只有形成化学键（共价键）时才谈得上轨道电子离域或定域，即电子在多个轨道上运动（共用)才是离域。 离域或定域化学键的形成与参与成键的原子种类、分子或原子团的结构有关，与轨道种类并无太大的关系。 按现代化学键理论，形成化学键时离域是必然的，只是离域程度不同而已：如果原子半径越小、参与成键的轨道间的能量差越大，则形成的键离域程度会越小；这也就是为什么非金属之间形成的化学键离域程度往往较低，导电性差，活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物的离域程度也小，导电性也差的原因。 金属晶体的结构也更易形成离域键，因此导电性很好。过渡金属中的d价电子与最外层的s轨道电子间能量差很小，成键时离域程度也很高，因此导电性也很好。 |
4楼2013-08-03 07:31:17
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