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stef0628

银虫 (小有名气)

[求助] 请教一道题目

元素电子排布的问题

如钾,19号元素,电子排布是
1s22s22p63s23p64s1

由于4s轨道的能级比3d轨道的低,所以在排电子时,先排入4s轨道,再排入3d

但是,对于元素Cr

电子排布是:1s22s22p63s23p63d54s1

为什么不是4s轨道排2个电子,而只是排一个电子?
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zhenwuhuang

至尊木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
stef0628: 金币+2 2013-04-21 17:05:40
stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:36
4楼2013-04-21 16:39:14
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主


【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与,应助指数 +1
stef0628: 金币+2 2013-04-21 17:05:33
根据洪特规则,当外层轨道处于全满,半满,全空时,体系能量降低,最为稳定。
2楼2013-04-21 16:07:39
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stef0628

银虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2013-04-21 16:07:39
根据洪特规则,当外层轨道处于全满,半满,全空时,体系能量降低,最为稳定。

还是有点不明白
为什么不是4s排2个电子,3d排4个电子
而是4s排1个电子,3d排5个电子呢?
3楼2013-04-21 16:13:27
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flash6669

木虫 (著名写手)

这应该是一种自旋相互作用的规则,半满的时候,自旋相互作用较低,应该是
5楼2013-04-21 16:42:36
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