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stef0628

银虫 (小有名气)

[求助] 请教一道题目

元素电子排布的问题

如钾，19号元素，电子排布是
1s22s22p63s23p64s1

由于4s轨道的能级比3d轨道的低，所以在排电子时，先排入4s轨道，再排入3d

但是，对于元素Cr

电子排布是：1s22s22p63s23p63d54s1

为什么不是4s轨道排2个电子，而只是排一个电子？
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1楼 2013-04-21 15:34:21
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

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stef0628: 金币+2 2013-04-21 17:05:33
根据洪特规则，当外层轨道处于全满，半满，全空时，体系能量降低，最为稳定。
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2楼2013-04-21 16:07:39
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stef0628

银虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2013-04-21 16:07:39
根据洪特规则，当外层轨道处于全满，半满，全空时，体系能量降低，最为稳定。

还是有点不明白
为什么不是4s排2个电子，3d排4个电子
而是4s排1个电子，3d排5个电子呢？
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3楼2013-04-21 16:13:27
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zhenwuhuang

至尊木虫 (文学泰斗)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
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stef0628: 金币+2 2013-04-21 17:05:40
stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:36
泡利原理和洪特规则。http://wenku.baidu.com/view/11eb09d784254b35eefd34ee.html
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4楼2013-04-21 16:39:14
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flash6669

木虫 (著名写手)
这应该是一种自旋相互作用的规则，半满的时候，自旋相互作用较低，应该是
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5楼2013-04-21 16:42:36
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
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stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:43
自己旋平行的电子数越多，体系越稳定，所以全空、半充满和全充满都很稳定。
而全空、半充满和全充满只适用于p、d、f轨道，而s轨道只有1个，所以其半满没有自旋平行的电子。
对K来说，如果最后一个电子不排4s1，而排3d1，则破坏了d轨道的全空结构，所以稳定性反而是4s1高。
同理，Cr排3d5 4s1也是满足3d的半满结构，如果排成3d4 4s1，则3d的半满结构被破坏，因此也不稳定。
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6楼2013-04-22 07:49:07
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fisher-feng

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:46
洪特规则：全空、半满、全满时比较稳定
K的最后一个电子排在4s轨道上使3d轨道处于全空态，4s轨道半填充，这样体系能量比较低；
而Cr的电子排布则使3d，4s轨道都处于半满状态，这样也符合能量最低原理。
（更实质的就是4s和3d的轨道能量差值小于3d轨道上电子成对的势垒）
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7楼2013-04-22 08:59:18
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zhoupeng87

版主 (文学泰斗)

优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★
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stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:50
嗯，上面的几楼都说的很明白了全空、半满、全满时比较稳定
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8楼2013-04-22 11:07:33
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战神丘比特

铜虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

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stef0628: 金币+1 2013-04-24 20:34:54
引用回帖:
3楼: Originally posted by stef0628 at 2013-04-21 16:13:27
还是有点不明白
为什么不是4s排2个电子，3d排4个电子
而是4s排1个电子，3d排5个电子呢？...

有什么不明白的啊，这样排列处于半满状态，能量低，比较稳定。所以才会这样排列，如果你想知道具体原理，问问洪特先生就好了
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有梦想，坚持做，积极向上，相信自己，奔跑吧，战神！
9楼2013-04-23 15:49:21
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