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晃然惊醒

铁虫 (小有名气)

[交流] 无机化学原子轨道f轨道的形状 已有5人参与

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最近研究无机化学,对于spd轨道还有点了解,不过对于f轨道一点都不知道,请高手赐教一下
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

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小木虫: 金币+0.5, 给个红包,谢谢回帖
fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-04-12 08:48:19
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间,因为现有的研究表明,它不会形成化学键(缩在里面无法重叠),如果是形成离子键,那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多,掌握也并不困难,也不过是七个轨道,方向性也高度规律。
2楼2013-03-30 08:37:26
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晃然惊醒

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-30 08:37:26
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间,因为现有的研究表明,它不会形成化学键(缩在里面无法重叠),如果是形成离子键,那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多,掌握也并不困难,也不过是七个轨道,方 ...

哦,谢谢啊,在书上知道f轨道是七个轨道,方向性也高度规律,所以想了解一下,只是没有任何有关资料
3楼2013-03-30 22:53:25
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waldenburgcn

新虫 (小有名气)

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fds329: 金币+1, 感谢回帖 2013-04-12 08:48:33
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-30 08:37:26
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间,因为现有的研究表明,它不会形成化学键(缩在里面无法重叠),如果是形成离子键,那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多,掌握也并不困难,也不过是七个轨道,方 ...

5f轨道还是可以成键的,4f就基本不行。5f轨道的扩展性比4f要高很多。
4楼2013-03-30 23:22:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)


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引用回帖:
4楼: Originally posted by waldenburgcn at 2013-03-30 23:22:19
5f轨道还是可以成键的,4f就基本不行。5f轨道的扩展性比4f要高很多。...

5f轨道的扩展能力确实比4f强一点点,你觉得会放弃6d轨道不用而使用很里面的5f?
5楼2013-03-31 08:16:08
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waldenburgcn

新虫 (小有名气)

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fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-04-12 08:48:55
引用回帖:
5楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-31 08:16:08
5f轨道的扩展能力确实比4f强一点点,你觉得会放弃6d轨道不用而使用很里面的5f?...

对于锕系元素金属有机配合物来说,事实就是如此。我自己就是做这方面工作的,dft和光谱研究都表明5f轨道在很大程度上参与成键。对于锕系金属来说,6d轨道能量较高。
当然,对于过渡金属来说,肯定是d轨道成键比较有利。
6楼2013-03-31 18:42:20
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smutao

禁虫 (著名写手)


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7楼2015-04-11 10:24:59
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smutao

禁虫 (著名写手)

本帖内容被屏蔽

8楼2015-04-11 10:25:10
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陆毅轩

铁虫 (小有名气)


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有什么书能推荐下吗???刚开始学这个
啦啦啦
9楼2015-07-29 12:35:49
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10楼2021-03-15 10:28:06
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