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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 无机化学原子轨道f轨道的形状
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晃然惊醒

铁虫 (小有名气)

[交流] 无机化学原子轨道f轨道的形状 已有5人参与

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最近研究无机化学，对于spd轨道还有点了解，不过对于f轨道一点都不知道，请高手赐教一下
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1楼 2013-03-30 01:03:42
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★ ★
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fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-04-12 08:48:19
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间，因为现有的研究表明，它不会形成化学键（缩在里面无法重叠），如果是形成离子键，那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多，掌握也并不困难，也不过是七个轨道，方向性也高度规律。
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2楼2013-03-30 08:37:26
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晃然惊醒

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-30 08:37:26
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间，因为现有的研究表明，它不会形成化学键（缩在里面无法重叠），如果是形成离子键，那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多，掌握也并不困难，也不过是七个轨道，方 ...

哦，谢谢啊，在书上知道f轨道是七个轨道，方向性也高度规律，所以想了解一下，只是没有任何有关资料
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3楼2013-03-30 22:53:25
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waldenburgcn

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fds329: 金币+1, 感谢回帖 2013-04-12 08:48:33
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-30 08:37:26
了解f轨道形状和方向纯粹是浪费时间，因为现有的研究表明，它不会形成化学键（缩在里面无法重叠），如果是形成离子键，那自然不需要轨道的形状和方向。
如果真觉得时间太多，掌握也并不困难，也不过是七个轨道，方 ...

5f轨道还是可以成键的，4f就基本不行。5f轨道的扩展性比4f要高很多。
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4楼2013-03-30 23:22:19
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
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4楼: Originally posted by waldenburgcn at 2013-03-30 23:22:19
5f轨道还是可以成键的，4f就基本不行。5f轨道的扩展性比4f要高很多。...

5f轨道的扩展能力确实比4f强一点点，你觉得会放弃6d轨道不用而使用很里面的5f？
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5楼2013-03-31 08:16:08
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waldenburgcn

新虫 (小有名气)
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fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-04-12 08:48:55
引用回帖:
5楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-31 08:16:08
5f轨道的扩展能力确实比4f强一点点，你觉得会放弃6d轨道不用而使用很里面的5f？...

对于锕系元素金属有机配合物来说，事实就是如此。我自己就是做这方面工作的，dft和光谱研究都表明5f轨道在很大程度上参与成键。对于锕系金属来说，6d轨道能量较高。
当然，对于过渡金属来说，肯定是d轨道成键比较有利。
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6楼2013-03-31 18:42:20
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smutao

禁虫 (著名写手)
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7楼2015-04-11 10:24:59
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smutao

禁虫 (著名写手)
本帖内容被屏蔽
8楼2015-04-11 10:25:10
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陆毅轩

铁虫 (小有名气)
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有什么书能推荐下吗？？？刚开始学这个
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啦啦啦
9楼2015-07-29 12:35:49
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w654149

禁虫
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10楼2021-03-15 10:28:06
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