【答案】应助回帖

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天道酬勤

1楼2012-10-28 16:00:23

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jiagle

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【答案】应助回帖

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dongliye: 金币+3, ★★★★★最佳答案 2012-10-31 22:38:56
fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-09 08:54:34

引用回帖:

6楼: Originally posted by dongliye at 2012-10-31 13:16:47
那我们比较离子半径的时候不就涉及到了半径问题不就得理解成球形？我还有个疑问三价钛和三价钪谁的离子半径大？答案是钪的大虽然三价钛比三价钪多3d一个电子，但是由于核电荷数的增加还是使钛离子的半径变小，也 ...

不论是原子半径还是离子半径实际上就是最外层电子离原子核的平均距离，这一理解时才是球形的。
三价钛和三价钪的离子半径比较，你的理解是对的，即离子电荷相同时，电子层没增加的情况下，核电荷越大，半径越小。

7楼2012-10-31 18:11:15

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yeshenghua

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感谢参与，应助指数 +1
dongliye: 金币+1 2012-10-30 22:13:39
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-09 08:54:03

应该是用钻穿效应解释吧

2楼2012-10-28 22:00:36

jiagle

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dongliye: 金币+1 2012-10-30 22:13:59
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-09 08:54:11

对于指定电子，不同种类的内层轨道电子对它的作用才用屏蔽效应来解释；
同层不同轨道的电子能量高低只能用钻穿效应。
用波函数的径向分布图可以很方便地说明钻穿效应：
1、同层轨道上的电子离原子核的平均距离相等（由主量子数决定）；
2、角量子数小的电子在原子核附近有更多的机会出现，即离原子核越近，能量越低；
3、s、p、d、f轨道的角量子数依次增大，因此能量依次升高。

3楼2012-10-29 07:46:04

dongliye

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引用回帖:

3楼: Originally posted by jiagle at 2012-10-29 07:46:04
对于指定电子，不同种类的内层轨道电子对它的作用才用屏蔽效应来解释；
同层不同轨道的电子能量高低只能用钻穿效应。
用波函数的径向分布图可以很方便地说明钻穿效应：
1、同层轨道上的电子离原子核的平均距离相 ...

同层轨道上的电子离核的平均距离相等？
那就是说不是p轨道比s轨道的半径大 d轨道比p轨道的半径大 f的轨道比d轨道大？

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4楼2012-10-30 22:18:59

jiagle

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fds329: 金币+1, 欢迎常来 2012-11-09 08:54:24

引用回帖:

4楼: Originally posted by dongliye at 2012-10-30 22:18:59
同层轨道上的电子离核的平均距离相等？
那就是说不是p轨道比s轨道的半径大 d轨道比p轨道的半径大 f的轨道比d轨道大？...

同层轨道上的电子离核平均距离相等是肯定的；
注意是统计上的平均距离，而不是你理解的球形轨道：根本不存在轨道半径此一说法，任何一个轨道上的电子都可能在所有空间出现，只是在不同位置出现的可能性大小不同而已。

5楼2012-10-31 07:49:08

dongliye

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5楼: Originally posted by jiagle at 2012-10-31 07:49:08
同层轨道上的电子离核平均距离相等是肯定的；
注意是统计上的平均距离，而不是你理解的球形轨道：根本不存在轨道半径此一说法，任何一个轨道上的电子都可能在所有空间出现，只是在不同位置出现的可能性大小不同而 ...

那我们比较离子半径的时候不就涉及到了半径问题不就得理解成球形？我还有个疑问三价钛和三价钪谁的离子半径大？答案是钪的大虽然三价钛比三价钪多3d一个电子，但是由于核电荷数的增加还是使钛离子的半径变小，也就是说虽然多了一个3d电子但是有效半径没有增加,是不是可以这样理解？

天道酬勤

6楼2012-10-31 13:16:47