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天道酬勤

1楼2012-10-28 16:00:23

dongliye

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？

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3楼: Originally posted by jiagle at 2012-10-29 07:46:04
对于指定电子，不同种类的内层轨道电子对它的作用才用屏蔽效应来解释；
同层不同轨道的电子能量高低只能用钻穿效应。
用波函数的径向分布图可以很方便地说明钻穿效应：
1、同层轨道上的电子离原子核的平均距离相 ...

同层轨道上的电子离核的平均距离相等？
那就是说不是p轨道比s轨道的半径大 d轨道比p轨道的半径大 f的轨道比d轨道大？

天道酬勤

4楼2012-10-30 22:18:59

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yeshenghua

木虫 (正式写手)

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dongliye: 金币+1 2012-10-30 22:13:39
fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-09 08:54:03

应该是用钻穿效应解释吧

2楼2012-10-28 22:00:36

jiagle

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fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-09 08:54:11

对于指定电子，不同种类的内层轨道电子对它的作用才用屏蔽效应来解释；
同层不同轨道的电子能量高低只能用钻穿效应。
用波函数的径向分布图可以很方便地说明钻穿效应：
1、同层轨道上的电子离原子核的平均距离相等（由主量子数决定）；
2、角量子数小的电子在原子核附近有更多的机会出现，即离原子核越近，能量越低；
3、s、p、d、f轨道的角量子数依次增大，因此能量依次升高。

3楼2012-10-29 07:46:04

jiagle

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fds329: 金币+1, 欢迎常来 2012-11-09 08:54:24

引用回帖:

4楼: Originally posted by dongliye at 2012-10-30 22:18:59
同层轨道上的电子离核的平均距离相等？
那就是说不是p轨道比s轨道的半径大 d轨道比p轨道的半径大 f的轨道比d轨道大？...

同层轨道上的电子离核平均距离相等是肯定的；
注意是统计上的平均距离，而不是你理解的球形轨道：根本不存在轨道半径此一说法，任何一个轨道上的电子都可能在所有空间出现，只是在不同位置出现的可能性大小不同而已。

5楼2012-10-31 07:49:08