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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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xuemeng111

新虫 (小有名气)

[求助] 在讲到甲烷中C的杂化时,提到处于激发状态的四个原子轨道进行杂化,不知氨气中N在SP3

在讲到甲烷中C的杂化时,提到处于激发状态的四个原子轨道进行杂化,不知氨气中N在SP3杂化时是怎样激发的？
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xuemeng111

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1楼 2012-12-21 11:16:20
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 铜锌铝催化剂 2012-12-21 14:45:46
地狱血幽灵: 欢迎常来 2012-12-21 14:46:00
激发的原则是：
（1）使成单电子数=成键数（包括sigma键和pi键）
（2）激发在价轨道之间进行
形成NH3时，只要形成3个键就可以了，而N有三个成单电子，因此不需要激发；另外，N也没有空价轨道供激发；所以，是直接将有电子的价轨道进行杂化，即sp3杂化。
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3楼2012-12-21 13:34:00
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by 纪宁 at 2012-12-21 17:00:30
和甲烷一样的嘛，这个东西随便那本无机书上都会讲，而且很详细，NH3跟甲烷唯一区别就是激发杂化完形成的4个sp3杂化轨道中有一个里有一对自旋相反的电子，不参与形成共价键

我楼上两位讲的不用激发就能成键表示不 ...

评价需要有底气，建议还是好好看看书再评价不迟。
针对你评价部分，说说个人看法，建议你去翻书核对：
1、杂化必须发生在不同种类的轨道之间，对N形成NH3来说，其2s和2p四个轨道都参与杂化，杂化只是轨道轨道，与电子无关；
2、轨道杂化前后总能量是不变的，仅当电子填充后才与能量有关；
3、N的2p轨道能量本来就比H的1s能量低，杂化后的sp3杂化轨道比H的1s轨道能量更低，而不是杂化后更接近；
4、对于N来说，其2s轨道能量低于2p轨道的，其孤电子对的s成份多于p轨道成份。
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7楼2012-12-24 09:14:03
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普通回帖

狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-21 11:47:51
这个貌似不用激发就可以了喔。
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2楼2012-12-21 11:26:42
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xuemeng111

新虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by jiagle at 2012-12-21 13:34:00
激发的原则是：
（1）使成单电子数=成键数（包括sigma键和pi键）
（2）激发在价轨道之间进行
形成NH3时，只要形成3个键就可以了，而N有三个成单电子，因此不需要激发；另外，N也没有空价轨道供激发；所以，是直接 ...

4楼2012-12-21 14:41:10
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纪宁

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-24 11:32:42
和甲烷一样的嘛，这个东西随便那本无机书上都会讲，而且很详细，NH3跟甲烷唯一区别就是激发杂化完形成的4个sp3杂化轨道中有一个里有一对自旋相反的电子，不参与形成共价键

我楼上两位讲的不用激发就能成键表示不敢苟同，难道2s2孤对不参与，只有三个2p轨道去成键？之所以要杂化的原因是sp3比2p能量低，更接近hydrogen的1s轨道能量，类似于分子轨道理论。当然N的那个孤对sp3中p成分多些，成键得三个sp3中s成分多些，使生成物整体能量就更低
=====================

希望专家们回答问题的时候记不得了就翻翻书再应助，不要误人子弟- -
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随便掉一个offer砸中我啦...=。=要求不高吧...
5楼2012-12-21 17:00:30
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xuemeng111

新虫 (小有名气)
不明白了，是不是要杂化，必须得激发？
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6楼2012-12-24 08:26:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2012-12-24 09:14:03
评价需要有底气，建议还是好好看看书再评价不迟。
针对你评价部分，说说个人看法，建议你去翻书核对：
1、杂化必须发生在不同种类的轨道之间，对N形成NH3来说，其2s和2p四个轨道都参与杂化，杂化只是轨道轨道，与 ...

其中第4点修正一下，是指孤电子对的s成份多于1/4（按sp3杂化计算）
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8楼2012-12-24 09:30:49
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纪宁

金虫 (正式写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by jiagle at 2012-12-24 09:30:49
其中第4点修正一下，是指孤电子对的s成份多于1/4（按sp3杂化计算）...

最后一条不等性杂化一激动打反了...- -b...my bad

不过你原文回答里的：
引用回帖:
形成NH3时，只要形成3个键就可以了，而N有三个成单电子，因此不需要激发

不敢苟同，为何不需要激发，2s到2p去的一个电子不算激发？按你说的不激发的话，最后结果孤对点对里怎么来的p轨道成分...在我理解看来，你的回答本来就有些自相矛盾

后来你补充的也没见你对你所说的不激发有解释

=========

你以前回答我的问题就瞎说过，所以有印象的
http://muchong.com/bbs/viewthread.php?tid=5308616
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随便掉一个offer砸中我啦...=。=要求不高吧...
9楼2012-12-24 10:41:42
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纪宁

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2012-12-24 11:57:13
引用回帖:
6楼: Originally posted by xuemeng111 at 2012-12-24 08:26:56
不明白了，是不是要杂化，必须得激发？

就我接触到键价理论的层面和例子我认为要杂化必须激发的

通过jiagle的回复也捡回了不少遗忘的轨道能量/电子填充的知识，一并感谢
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随便掉一个offer砸中我啦...=。=要求不高吧...
10楼2012-12-24 10:46:30
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